Квадратная диаграмма
Cтраница 2
В основании куба лежит квадратная диаграмма растворимости, соответствующая раствору 200 % карбонизации. Любая фигуративная точка куба изображает аммиачно-соляной раствор различной степени карбонизации К. [16]
Центральной проекцией призмы является квадратная диаграмма взаимной пары солей на основании призмы. Содержание воды откладывается по направлению, перпендикулярному к плоскости основания призмы. [17]
 |
Растворимость в системе 2 NaCl. Na2SO4 MgCl2 при 100 C. [18] |
На рис. 5.68 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na, Mg - СГ, S0l - при 100 С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Plt P % и Р3 являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е - конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [19]
Приведенные соображения распространяются на прямоугольные, косоугольные, равносторонние и квадратные диаграммы с любым числом компонентов. [20]
Положение фигуративной точки на квадратной диаграмме определяет ионный солевой состав безводной системы. Каждую сторону квадрата принимают за 1 или за 100 единиц масштаба. [21]
Расчет процессов высаливания на квадратной диаграмме производят, исходя из заданного количества добавляемой высаливающей соли и определяют выход высаливаемой соли. В этом случае задача решается указанным методом расчета, причем под составом раствора, изображаемым точками т и т, следует понимать смесь исходного раствора с высаливающейся солью. [22]
Расчет процессов высаливания на квадратной диаграмме производят, исходя из заданного количества добавляемой высаливающей соли; в результате расчета определяют выход высаливающейся соли. В этом случае задача решается указанным методом расчета, причем под составом раствора, изображаемым фигуративными точками т и т, следует понимать смесь исходного раствора с высаливающейся солью. [23]
Расчет процессов высаливания на квадратной диаграмме производят, исходя из заданного количества добавляемой высаливающей соли; в результате расчета определяют выход высаливающейся соли. В этом случае задача решается указанным методом расчета, причем под составом раствора, изображаемым фигуративными точками т и т, следует понимать смесь исходного раствора с высаливающейся солью. [24]
Точки, лежащие в квадратной диаграмме водной взаимной системы солей, изображают ионный состав солевой массы системы. Точки, находящиеся на стороне квадрата ВХ - СХ, соответствуют смеси й солей, содержащих только анион X; аниона У здесь нет. [25]
 |
Квадратная и водная диаграммы растворимости взаимной системы солей. [26] |
Точки, лежащие в квадратной диаграмме водной взаимной системы солей, изображают ионный состав солевой массы системы. Точки, находящиеся на стороне квадрата ВХ-СХ, соответствуют смеси солей, содержащих только анион X; аниона Y здесь нет. [27]
Представим это уравнение графически на квадратной диаграмме ( рис. 26), где по осям координат отложены значения х и х и проведена изотерма ионообменного равновесия. [28]
 |
Изотерма растворимости в системе Rb2 [ TeCI ] - Cs2 [ TeCI ] - HC1 - H2O. [29] |
Из расположения кривых распределения в квадратной диаграмме Розебома ( рис. 11) следует, что гексабромтеллу-раты рубидия и цезия обладают большей склонностью к образованию твердых растворов, чем гексахлор - и гексайодтел-лураты тех же элементов. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5