Квадратная диаграмма

Cтраница 4

Солевой состав четырехкомпонентной взаимной системы обычно изображают на квадратных диаграммах ( см. рис. II.2), на сторонах которых отсчитывают индексы по одному из катионов и анионов ( например SO. Каждая точка на диаграмме ( так называемая фигуративная точка) соответствует определенному составу солевой массы. [46]

Изотермы сокристаллизации ( кривые распределения) представлены в виде квадратных диаграмм Розебома, причем, по оси абсцисс откладывали мольную долю компонента в твердом растворе ( дг), а по оси ординат - мольную долю компонента в жидкой фазе ( у), отнесенную к солевой части раствора. [47]

Следует помнить, что с помощью графических расчетов на квадратной диаграмме определяют лишь относительные количества солей в жидкой и твердых фазах, образующихся на разных стадиях выпаривания начальных растворов. [48]

Если в процессе изотермического испарения фигуративная точка раствора на квадратной диаграмме попадает на линию, разграничивающую два поля кристаллизации, то в осадок будут выпадать одновременно две соли; фигуративная точка жидкой фазы при этом движется по пограничной кривой в сторону уменьшения водного числа - до тройной точки системы. [49]

Точке d на вертикальной проекции соответствует точка d на квадратной диаграмме. Положение точек d и d определяет состав солей и количество воды в растворе, полученном после охлаждения. [50]

Плоская квадратная диаграмма растворимости Иене-ке при различных температурах.| Проекция диаграммы в трехгранной призме Иенеке для четверных взаимных систем. [51]

Ее часть, имеющая реальное значение - трапеция АХ-ВХ-BY-AY - повторяет квадратную диаграмму Иенеке. [52]

Квадратные диаграммы растворимости, соответствующие пяти типам диаграмм II. [53]

Состав сосуществующих фаз в случае твердых растворов часто удобно изображать с помощью квадратных диаграмм. [54]

Нахождение фигуративной точки по заданному солевому составу системы. [55]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 48 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтониче-ская линия EiEz, являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВY и СХ, пересекается диагональю BY-СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей; диагональ, пересекающая эвто-ническую линию EiEtt называется стабильной диагональю. [56]

Вид квадратных диаграмм водной взаимной системы солей для разных температурных условий. [57]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 5.64 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия Е Ег, являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей BY и СХ, пересекается диагональю BY-СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей; диагональ, пересекающая эвтоническую линию E Ez, называют стабильной диагональю. Физический смысл стабильности солей BY и СХ заключается в следующем. [58]

Вид квадратных диаграмм взаимной системы солей для разных температурных условий. [59]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 3.43 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. BY и СХ, пересекается диагональю BY-СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей; диагональ, пересекающую эвтоническую линию ЕгЕ2, называют стабильной диагональю. [60]

Страницы: 1 2 3 4 5