Cтраница 1
Метакислота растворяется в воде. [1]
Метакислоты образуют кольцевые структуры, состоящие из трех, четырех, а возможно, и большего числа групп членов. [2]
Метакислота растворяется в воде. Растворимость ее изменяется с температурой. При 180 она теряет воду. Кристаллы водной формы имеют вид октаэдров или тетрагональных бипирамид. [3]
Осадок ( метакислота), полученный при растворении навески в НМОз, растворяют в смеси H2SO4 и НМОз. Сурьму титруют ВгО8, до обесцвечивания метилового оранжевого ( стр. РЬ и титруют Sn иодом. [4]
На образовании метакислот полимеризация не останавливается. Наличие при атоме Si лвух ОН-групп способствует дальнейшей конденсации. [5]
Орто - и метакислоты отличаются друг от друга количеством атомов водорода и кислорода. [6]
Орто - и метакислоты отличаются между собой различным числом атомов водорода и кислорода. [7]
Орто - и метакислоты по группам периодической системы и их графические формулы. [8]
Орто - и метакислоты и их полные ангидриды - окислители: наиболее сильные из них - у азота, висмута и мышьяка. [9]
В чем проявляется амфотерность ванадиевой метакислоты. [10]
Кремневые кислоты имеют общую форму ЗЮг-хНгО; для метакислоты х 1 и формула ее H2Si ( h; для ортокислоты х 2 и формула ее ЩЗЮ. [11]
Ангидро ( П) - кислоты, или метакислоты, типа HRO3 известны для всех элементов этой подгруппы, за исключением мышьяка. Их кислотные свойства падают от азота к висмуту. Самой сильной кислотой из них является азотная. [12]
В ортомышьяко ой кислоте стойкость ниже чем в метакислоте. [13]
При постепенном обезвоживании борной ортокислоты посредством нагревания сначала образуется борная метакислота НВ02, затем четырехборная кислота Н2В4О7 и, наконец, оксид бора. [14]
По химическому составу обычная железная ржавчина в основном представляет собой железистую метакислоту. [15]