Cтраница 2
При постепенном обезвоживании борной ортокислоты нагревание / ] сначала образуется борная метакислота НВО2, затем четырехбор-ная кислота ЬЬВ и, наконец, кристаллический оксид бора ( гексагональной сингонии) с температурой плавления 480 С. Соли борной кислоты называются боратами. [16]
Особые виды соединений - 31 Окислы1 - 32 Кислоты - 323 Метакислоты 324 Пирокислоты 325 Ортокислоты - 36 Основания. [17]
При гидратации нелетучих модификаций фосфорного ангидрида стадия разрыхления должна завершаться возникновением метакислот, составленных из столь большого числа звеньев НРОз, что их молекулы приобретают характер коллоидных частиц. В самом деле, гидратация нелетучих модификаций ангидрида с внешней стороны протекает, как кинематографически обращенный процесс коагуляции кремниевой кислоты: сначала получается грубый золь, золь обращается в гель, подобный гелю кремниевой кислоты, затем гель разрушается и получается истинный раствор. [18]
Аналог азотной кислоты - фосфорная кислота - дает соответственные орто - и метакислоты РН3О и РНО3 очень легко, как увидим впоследствии ( гл. Орто-азотную кислоту МНЮ должно ждать и на основании других аналогий ( гл. Обыкновенная или метаазотная кислота HNO3 равна этой ортоазотной кислоте без воды. [19]
В то время как свободная кислота встречается в виде орто - ( H4SnO) и метакислоты ( H2SnOs), соли их являются производными только метаки-счоты. Поэтому метастаннаты для краткости называются просто станнатами. [20]
Сделаны уточнения в названиях кислот: Н3РО4 - фосфорная ортокислота, анион РО4 - - ортофосфат, НРО3 - фосфорная метакислота, анион POjT - мета-фосфат, H2Si03 - кремниевая метакислота, анион SiO - - метасиликат, H4SiO4 - кремниевая ортокислота, анион SiO4 - - ортосиликат. [21]
Сделаны уточнения в названиях кислот: Н3РО4 - фосфорная ортокислота, анион Р04 - - ортофосфат, НРО3 - фосфорная метакислота, анион РОз - - метафосфат, H2SiO3 - кремниевая кислота, анион 5Юз - - метасиликат, H4SiO4 - кремниевая ортокислота, анион SiO4 - - ортосиликат. [22]
Действием КОН на растворы солей 3 ( IV) получают гидроксиды типа Э ( ОН) 4 ( ортокислота) и ЭО ( ОН) 2 ( метакислота), легко растворимые в кислотах и не растворимые в щелочах. Дигалиды их являются типичными солями и сильными восстановителями. [23]
Сделаны уточнения в названиях кислот: Н3РО4 - фосфорная ортокислота, анион РО4 - - ортофосфат, НРО3 - фосфорная метакислота, анион POjT - мета-фосфат, H2Si03 - кремниевая метакислота, анион SiO - - метасиликат, H4SiO4 - кремниевая ортокислота, анион SiO4 - - ортосиликат. [24]
Нерастворимость осадка объясняется тем, что выпавший первоначально гидроксид Ti ( OH) 4 ( называемый также титановой ортокис-лотой Н4ТЮ4) при кипячении переходит в гидроксид оксотитана ( IV) ТЮ ( ОН) 2 ( так называемую титановую метакислоту Н2ТЮ3), не растворимый в кислотах. [25]
В новейшее время, как мы видели, взгляд этот нашел сильное подтверждение в открытии полиалкоголей и поликислот и может быть приложен не к одной только пирофосфорной кислоте, но и ко всем так называемым пара - и метакислотам. [26]
Ортокислота могла бы рассматриваться как ангядрокислота, считая Р ( НО) 5 за полный гидрат, если бы существовал РН5, но так как вообще нормальные гидраты отвечают существующим водородистым соединениям с прибавкою до 4 атомов кислорода, то РНЮ4 есть нормальная кислота, как 5НЮ и С1НО4, но HNO3, СН2О3 суть метакислоты или высшие нормальные NH3O и СНЮ4, с потерею частицы воды. Для того чтобы видеть отношение между орто -, пиро - и метафосфорными кислотами, прежде всего следует заметить, что в них ангидрид Р2О5 соединен с 3, 2 и I частицами воды. За отсутствием сведений о весе частицы орто - и пиро-фосфорной кислот, необходимо указать на то, что все сведения о метафос-форной кислоте показывают ( доп. Разъяснения вопросов, здесь представляющихся, мне кажется возможно ждать только чрез подробное изучение явлений полимеризации минеральных веществ и тех сложных ( комплексных) кислот, пример которых мы далее ( гл. Подобный же случай, вероятно, представляет растворимость гидрата кремнезема ( происходящего при действии SiF на воду) в сплавленной метафосфорной кислоте, причем происходит, по охлаждении, образование октаэдрических кристаллов ( уд. [27]
Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что при взаимодействии с концентрированной серной кислотой олово окисляется до SnIV с образованием Sn ( SO4h а серная кислота восстанавливается до SO2, при взаимодействии олова с концентрированной азотнвй кислотой образуется белый осадок Р - ОЛОВЯННОЙ кислоты сложного состава SnO2 - / H2O, которой условно приписывают формулу H2SnO3 - оловянная метакислота. [28]
Метатитановая кислота получается кипячением ортокислоты в растворе соляной кислоты или действием азотной кислоты плотности 1 25 на металлический титан. Метакислота не растворяется в кислотах, за исключением концентрированной серной при нагревании. При высокой температуре она теряет воду и превращается в двуокись титана, но рекалесценции при этом не происходит. [29]
Кремниевые кислоты многочисленны и разнообразны. Различают ортокислоту H4SiO4, метакислоту H2SiO3 и различные поликислоты, содержащие в молекуле больше одного атома кремния. [30]