Cтраница 1
Металлы класса б характеризуются наличием у атомов некоторого числа rf - электронов вне электронных оболочек атомов инертного газа. Таким образом установлено, что элементы классов а и б образуют устойчивые комплексы с различными тинами лигандов. [1]
Металлы класса b создают лучшие условия для такого я-дативного взаимодействия, поскольку они характеризуются более высокой электронной плотностью или, лучше сказать, присутствием и большой подвижностью электронных пар на соответствующих я-орбитах. [2]
Металлы класса А образуют с водородом солеобразные гидриды. Металлы третьего класса С, делятся на эндотермические поглотители и экзотермические. [3]
Ионы металлов класса ( а) образуют наиболее устойчивые комплексы с лигандами, донор ные атомы которых являются первыми элементами в каждой группе периодической таблицы. Ионы металлов класса ( б) образуют наиболее устойчивые комплексы с наиболее тяжелыми членами данной группы. [4]
Ионы металлов класса ( а) малы и трудно поляризуются, а ионы металлов класса ( б), наоборот, имеют большой размер и легко поляризуются. Малые неполяризующиеся ионы металлов класса ( а) стремятся соединиться с близкими по свойствам неметаллами, а большие, легко поляризующиеся ионы металлов класса ( б) соединяются с неметаллами, характеризующимися аналогичными свойствами. [5]
Ионы металлов класса ( б) значительно - больше; они имеют более низкие положительные заряды и неспаренные валентные р-или d - электроны. Благодаря этим свойствам ионы металлов класса ( б) в большей степени поляризуемы, вследствие этого они были названы мягкими. Наиболее устойчивые комплексы эти ионы металлов образуют с донорньши атомами лигандов ( Р, S и I), имеющими низкие электроотрицательности и высокую поляризуемость. [6]
Ионы металлов класса ( а) наиболее сильно взаимодействуют с наименее поляризующимся ( самым жестким) атомом группы, а ионы металлов класса ( б) самые прочные комплексы образуют с более поляризующимся ( более мягким) атомом группы. Причина этого заключается в том, что многие основания, например стибины, являются слабыми основаниями по отношению к ионам всех металлов. [7]
Для ионов металлов класса ( а) порядок устойчивости комплексов прямо противоположный. Для комплексов ионов металлов класса ( а) должна существовать хорошая корреляция устойчивости их комплексов с основностью ( по отношению к протону) лигандов. [8]
При рассмотрении ионов металлов класса ( а) обнаруживается, что их свойства во многом сходны. [9]
Для анионов, образованных металлом класса а, увеличение размера и возможное уменьшение энергии гидратации при переходе от фторидов к иодидам действуют на экстракцию в направлении, противоположном уменьшению устойчивости комплексов. [10]
Обычно тиоцианат-ион координируется с металлами класса а) [68] через атом азота, а с металлами класса б) [68] - через атом серы. [11]
Низкая устойчивость комплексных соединений ионов металлов класса ( а) со слабыми лигандами отражается также на форме кривых потенциометрического титрования, на которых незаметно никакого перегиба, в противоположность тому, что наблюдается в ацетони-триле или триметилфосфате, в которых устойчивость таких комплексов гораздо выше. [12]
Для того чтобы было оправданным использование металлов I класса, значения, приведенные в табл. 58, необходимо уменьшить в пять раз. Такая классификация металлов является приближенной и предназначена лишь для первоначального, ориентировочного выбора материала с экономической точки зрения. Конкретный выбор следует делать после проведения глубокого анализа. [13]
При интерпретации перехода от N-связи к S-связи металлов класса а скорее следует учитывать противоположный эффект - повышение сг-донорных свойств других лигандов. [14]
Так, родий в этих соединениях является металлом класса ( б) или мягким металлом, а важным свойством хорошего реагента является то, что он должен быть сильно поляризуемым или мягким. [15]