Металл - подгруппа - медь
Cтраница 1
Металлы подгруппы меди - типичные комплексообразовате-ли, и в этом отношении они примыкают к платиновым металлам. Сравнения устойчивости комплексных соединений в ряду Си-Ag несколько затруднительные в связи с разной устойчивостью простых соединений при одинаковой степени окисления. [1]
Металлы подгрупп меди и цинка с водородом практически не взаимодействуют, хотя имеются указания на незначительную растворимость водорода в меди и серебре и на существование мало стабильных гидридов СиН и AgH. Таким образом выявляется общая закономерность, согласно которой повышенная растворимость водорода и способность к образованию металлоподобных фаз внедрения наблюдается у d - элементов с сильно дефектными d - оболочками. А элементы конца вставных декад обладают малым сродством к водороду. [2]
Металлы подгруппы меди не растворяются в соляной кислоте. [3]
Металлы подгруппы меди ( медь, серебро, золото) образуют, как правило, сульфиды составов Me % S и MeS вследствие передачи 51-электрона металла ( атом которого имеет в изолированном состоянии конфигурации cPs1) атому серы. Это вызывает появление энергетической щели и обусловливает полупроводниковые свойства сульфидных фаз. Очевидно, что при образовании фаз Me % S конфигурация атома металла наиболее близка к d10, а при образовании фаз MeS несколько нарушена, что должно в сульфидах MeS снижать ширину запрещенной зоны. При этом следует также иметь в виду, что для атомов серебра и золота возможен частичный переход d - и s - электронов на полностью вакантные / - состояния с уменьшением возможности передачи валентных электронов атомам серы. Это дополнительно ухудшает полупроводниковые свойства сульфидных фаз металлов подгруппы меди. [4]
Фосфиды металлов подгруппы меди термически неустойчивы, не растворяются в азотной кислоте даже при кипячении, являются полупроводниками. [5]
Атомы металлов подгруппы меди в твердой фазе образуют плотную гранецент-рированную кубическую упаковку. [6]
Ионы металлов подгруппы меди оказывают значительно более сильное поляризующее действие на связывающиеся с ними электроотрицательные ионы, чем, например, ионы щелочных металлов. Вследствие этого соединения металлов подгруппы меди с отрицательными ионами имеют значительно более слабый ионный характер, чем соответствующие соединения щелочных металлов. Некоторые из них приближаются по свойствам к гомеополярным соединениям, например, спектроскопически доказываемые летучие гидриды CuH, AgH, АиН, получающиеся при действии атомарного водорода на металлы при высоких температурах. [7]
У металлов подгруппы меди предпоследний ( подстилающий) слой недостаточно стабилизирован и может частично терять электроны. Эти металлы не разлагают воду ( даже при нагревании), гидроокиси их - слабые основания. [8]
У металлов подгруппы меди предпоследний ( подстилающий слой недостаточно стабилизирован и может частично терят. Поэтому в соединениях медь проявляет электроположительную валентность 1 и 2, а серебро и золото 1 и 3 Эти металлы не разлагают воду ( даже при нагревании), гидроокиси их - слабые основания. [9]
Соединения металлов подгруппы меди и щелочных металлов различаются устойчивостью, растворимостью, окраской, магнитными свойствами и химическим характером. Поскольку медь, серебро и золото - слабо электроположительные элементы, они образуют соединения кислотного характера в отличие от щелочных металлов. [10]
 |
Зависимость максимальной положительной степени окисления от порядкового номера элемента. [11] |
Исключением являются металлы подгруппы меди, кислород, фтор, бром, металлы семейства железа и некоторые другие элементы VIII группы. [12]
Охарактеризуйте кратко металлы подгруппы меди. [13]
В случае металлов подгруппы меди ( медь, серебро, золото) с высокой температурой плавления ( - - 1000 С) и не особенно низкой характеристической температурой вычисления произведены по данным, относящимся к 0 С. [14]
Аквакомплексы катионов металлов подгруппы меди нестойки. [15]
Страницы: 1 2 3 4