Металл - подгруппа - медь
Cтраница 2
Химическая активность металлов подгруппы меди резко уменьшается в направлении Си - - Ag - - Аи. [16]
Все нитриды металлов подгруппы меди термически неустойчивы, а также детонируют в десятки и сотни раз сильнее азида свинца и гремучей ртути. [17]
В случае металлов подгруппы меди ( медь, серебро, золото) с высокой температурой плавления ( - 1000 С) и не особенно низкой характеристической температурой вычисления произведены по данным, относящимся к 0 С. [18]
Устойчивые соединения металлов подгруппы меди соответствуют двухвалентной меди, одновалентному серебру и трех-и одно-валентному золоту. Многочисленные соединения металлов подгруппы меди легко восстанавливаются до металла. [19]
По химическим свойствам металлы подгруппы меди не имеют ничего общего со щелочными металлами. Щелочные металлы находятся в начале, а металлы подгруппы меди-в конце ряда напряжений. [20]
По химическим свойствам металлы подгруппы меди не имеют ничего общего со щелочными металлами. Щелочные металлы находятся в начале, а металлы подгруппы меди в конце ряда напряжений. [21]
При образовании бериллидов металлов подгруппы меди у атомов бериллия вновь проявляется стремление к образованию электронных / - конфигураций и соответственно - структурных элементов из атомов бериллия в решетках бериллидов. Это обусловлено наличием свободного s - электрона металлов, сравнительно легко передаваемого атомам бериллия. Поэтому медь легко образует бериллиды CuBe, CuBej и СйВе3, характеризующиеся нарастающим усложнением мотива атомов бериллия в кристаллических решетках. Более легкая отдача электрона атомом серебра содействует образованию ковалеитных связей между атомами бериллия и смещает содержание бериллия в соответствующих бериллидах в сторону более высоких значении. Еще большее число бериллидных фаз образует золото. В связи с повышением стабильности rf - состояний с ростом главного квантового числа при переходе от кальция к стронцию, барию и радию равновесие d s sp резко смещается в направлении образования конфигурации d - электронов, соответственно резко возрастают металлические свойства этих элементов. Характер химической связи в бериллидах редкоземельных металлов аналогичен связи в бериллидах щелочноземельных металлов вследствие близких потенциалов ионизации и наличия спаренных внешних s - электронов для всех лантаноидов. [22]
Определению кальция мешают также металлы подгруппы меди и железа. [23]
В химических реакциях атомы металлов подгруппы меди могут терять как валентные электроны, так и электроны предпоследнего электронного уровня. При этом образуются соединения, в которых медь может иметь валентность I, II или III, серебро - I, реже II или III, золото - I или III и очень редко II. В отличие от ионов щелочных металлов ( которые всегда электроположительны, одновалентны и имеют устойчивую конфигурацию инертного газа), ионы металлов подгруппы меди могут проявлять переменную валентность и не обнаруживают устойчивой конфигурации. [24]
В отличие от щелочных металлов металлы подгруппы меди гораздо труднее окисляются, а ионы их легко восстанавли-наются. Они не разлагают воду, гидроокиси их не являются щелочами, а представляют собой слабые основания. Они встречаются в природе в свободном состоянии и легко восстанавливаются из руд. [25]
Общими свойствами щелочных металлов и металлов подгруппы меди являются их одновалентность во многих соединениях, а также отличная электропроводность. Правда, иногда медь и серебро могут быть двухвалентными, а золото может образовывать даже трехвалентные соединения. [26]
Почему температуры плавления и кипения металлов подгруппы меди значительно выше, чем щелочных металлов. [27]
Общими свойствами щелочных металлов и металлов подгруппы меди являются их одновалентность во многих соединениях, а также отличная электропроводность. Правда, иногда медь и серебро могут быть двухвалентными, а золото может образовывать даже трехвалентные соединения. [28]
Спектры атомов щелочных металлов и металлов подгруппы меди ( Li, Na, К, Rb, Cs, Cu, Ag, Аи) довольно простые и хорошо иллюстрируют отмеченные выше эффекты, в частности сильное расщепление линий. [29]
 |
Производство цинка в древнем Китае. [30] |
Страницы: 1 2 3 4