Cтраница 3
В ряду напряжений ( как и металлы подгруппы меди) металлы подгруппы цинка размещены в порядке возрастания атомных весов: цинк и кадмий слева, а ртуть - справа от водорода. [31]
В ряду напряжений ( как и металлы подгруппы меди) металлы подгруппы цинка размещены в порядке возрастания атомных весов; цинк и кадмий слева, а ртуть справа от водорода. [32]
Си-Ag - Аи ослабевает химическая активность металлов подгруппы меди. [33]
Далее имеется большая группа металлов, включающая металлы подгруппы меди, платиновые металлы, рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал. В этих металлах вследствие их тугоплавкости и вопреки отчасти относительно высокой теплоте образования окислов еще содержатся малые количества кислорода и водорода, большую часть которых можно удалить нагреванием или плавлением в высоком вакууме. Этот метод применим также к железу, кобальту и никелю, если металл предварительно восстановить в атмосфере водорода. Но все-таки остается несколько металлов, которые не удается получить свободными от кислорода, потому что теплоты образования их окислов слишком высоки. [34]
Мы отметили в предыдущем параграфе, что металлы подгруппы меди более электроотрицательны, чем щелочные металлы. Это связано с высокими потенциалами ионизации металлов подгруппы меди, а также с их относительно большой способностью деформировать анионы. Это не следует рассматривать как следствие очень малых размеров этих ионов ( из табл. 16 гл. XIV следует, что Си имеет почти такой же размер, как Na), а является скорее следствием того, что их электронные оболочки имеют восемнадцать электронов, вместо восьми. [35]
Как и у щелочных металлов, у металлов подгруппы меди внешний электронный слой атома представлен одним единственным электроном, но предпоследний слой содержит не восемь ( как у щелочных металлов), а 18 электронов. Иа металлах подгруппы меди заканчивается достройка предпоследнего слоя, но он еще - полностью не стабилизировался и может лишаться одного или двух электронов. Поэтому все три элемента могут выступать не только как одновалентные элементы, о медь - так же как двухвалентный, а серебро ( в AgF3) и золото - как трехвалентные элементы. [36]
Как и у щелочных металлов, у металлов подгруппы меди внешний электронный слой атома представлен одним-единственным электроном, но предпоследний слой содержит не восемь ( как у щелочных металлов), а 18 электронов. На металлах подгруппы меди заканчивается достройка предпоследнего слоя, но он еще полностью не стабилизировался и может лишаться одного или двух электронов. Поэтому все три элемента могут выступать не только как одновалентные элементы, но: медь - так же как и двухвалентный, а серебро ( в AgFs) и золото - как трехвалентные элементы. [37]
Приведите примеры реакций, при которых ионы металлов подгруппы меди выступают в роли комплексообразователей. [38]
К элементам первой группы относятся щелочные металлы, металлы подгруппы меди, бериллий, магний, щелочноземельные металлы и металлы подгруппы цинка. Возможно, характерным для любого sp - элемента, в том числе и азота, является обмен электронами между атомами азота с образованием при этом высокого статистического веса устойчивых состояний; образующиеся при этом соединения, очевидно, будут относиться к категории азидов или полинитридов. [39]
В этом отношении гидроксид лития похож на ЗОН металлов подгруппы меди. Из водных растворов кристаллизуется моногидрат, который полностью обезвоживается выше 600 С. Получают LiOH электролизом раствора хлорида лития с ртутным катодом. [40]
В этом отношении гидроксид лития похож на ЭОН металлов подгруппы меди. Из водных растворов кристаллизуется моногидрат, который полностью обезвоживается при температуре выше 600 С. Получают LiOH электролизом раствора хлорида лития с ртутным катодом. [41]
В этом отношении гидроксид лития похож на ЗОН металлов подгруппы меди. Из водных растворов кристаллизуется моногидрат, который полностью обезвоживается при температуре выше 600 С. Получают LiOH электролизом раствора хлорида лития с ртутным катодом. [42]
Как изменяется термическая устойчивость азотнокислых и; углекислых солей металлов подгруппы меди с возрастанием порядкового номера элемента. [43]
Никель, палладий и платина по свойствам приближаются к металлам подгруппы меди. В частности, сходство обнаруживается в проявлении увеличивающегосясродства к сере и уменьшающегося к кислороду, что особенно характерно для меди и серебра. [44]
Никель, палладий и платина по свойствам приближаются к металлам подгруппы меди. В частности, сходство обнаруживается в проявлении увеличивающегося сродства к сере и уменьшающегося к кислороду, что особенно характерно для меди и серебра. [45]