Металл - подгруппа - цинк
Cтраница 1
Металлы подгруппы цинка ( Zn, Cd, Hg) в химическом отношении являются не очень активными. Естественно, что это свойство должно отражаться и на состоянии поверхности электрода: прочность связи адсорбированных чужеродных частиц с поверхностью металла должна быть сравнительно мала. [1]
Металлы подгруппы цинка образуют подобно бериллию, магнию и щелочноземельным металлам нитриды состава Me3N2 и соответственные азиды. При этом в соответствии с электронным строением атомов этих металлов ( d10s2) образуются стабильные аР - состояния металлов и 52 / Лсостояния азота. Все они являются полупроводниками ( удельное электросопротивление Zn3N2 при 20 С составляет 4 5 103 ом см [24]), легко разлагаются при нагревании; азиды этих металлов взрывают. [2]
Металлы подгруппы цинка при нагревании на воздухе окисляются с образованием окислов типа ЭО. Цинк и кадмий, будучи достаточно нагреты, сгорают, первый - голубоватым, а второй - красным пламенем. С серой цинк и кадмий реагируют при нагревании, а ртуть - при обычной температуре, например при растирании ее в ступке. Реагируют они с галогенами, причем HgI2 образуется при растирании в ступке ртути с иодом. [3]
 |
Кристаллическая структура сфалерита.| Кристаллическая структура вюртцита. [4] |
Металлы подгруппы цинка обладают довольно высокими потенциалами ионизации и атомы их не отдают своих электронов полностью; они могут их разделить с соседними атомами неметалла. [5]
Металлы подгруппы цинка, как и все остальные металлы II группы, не образуют отрицательных ионов. [6]
Металлы подгруппы цинка легко соединяются с серой: при комнатной температуре ртуть образует красную киноварь HgS, а порошкообразные цинк и кадмий при нагревании образуют белый сульфид ZnS и желтый сульфид CdS. Все сульфиды нерастворимы в воде. [7]
Металлы подгруппы цинка легко соединяются с серой: при комнатной температуре ртуть образует красную киноварь HgS, а порошкообразные цинк и кадмий при нагревании образуют белый сульфид ZnS и желтый CdS. Все сульфиды нерастворимы в воде. [8]
Все металлы подгруппы цинка имеют серебристо-белый цвет и плотнейшую гексагональную упаковку кристаллов, за исклю. [9]
 |
Схема каскадной противоточной промывки. [10] |
Из металлов подгруппы цинка ( Zn, Cd, Hg) наиболее широко в гальванотехнике используют цинк, в меньшей степени - кадмий. Область применения кадмиевых и цинковых покрытий в значительной степени определяется защитными и физико-механическими свойствами цинка и кадмия. Основной областью использования цинковых и кадмиевых покрытий является защита стальных деталей от коррозии. Несмотря на относительно высокий нормальный потенциал - 0 76 В, металлический цинк является довольно коррозионностойким в атмосферных условиях. Так как потенциал цинка имеет более отрицательное значение, чем потенциал железа, то при контакте цинка с железом и наличии влаги образуется гальванический элемент, в котором железо служит катодом. Таким образом, покрытие цинком защищает сталь не только механически, но и электрохимически. [11]
Фосфиды металлов подгруппы цинка легко разлагаются водой и кислотами, в токе кислорода легко сгорают, сухой водород на них не действует, фтор действует уже при комнатной температуре, а хлор, бром и иод - только при нагревании. [12]
Сульфиды металлов подгруппы цинка образуются при передаче двух s - электронов атомам серы; при этом формально должны образоваться две стабильные электронные конфигурации: d10 для атома металла и s2p6 для атома серы. Однако вследствие появления возможности перехода части s - электронов на d - уровни у кадмия и ртути уменьшается вероятность передачи электронов атомам серы. Исследованию полупроводниковых соединений металлов подгруппы цинка с серой посвящено большое число работ. [13]
 |
Схема каскадной противоточнон промывки. [14] |
Из металлов подгруппы цинка ( Zn, Cd, Hg) наиболее широко в гальванотехнике используют цинк, в меньшей степени - кадмий. Область применения кадмиевых и цинковых покрытий в значительной степени определяется защитными и физико-механическими свойствами цинка и кадмия. Основной областью использования цинковых и кадмиевых покрытий является защита стальных деталей от коррозии. Несмотря на относительно высокий нормальный потенциал - 0 76 В, металлический цинк является довольно коррозионностойким в атмосферных условиях. Так как потенциал цинка имеет более отрицательное значение, чем потенциал железа, то при контакте цинка с железом и наличии влаги образуется гальванический элемент, в котором железо служит катодом. Таким образом, покрытие цинком защищает сталь не только механически, но и электрохимически. [15]
Страницы: 1 2 3 4