Металл - подгруппа - цинк
Cтраница 4
Процессы винилирования по применяемым катализаторам можно разделить на следующие три типа: 1) катализируемые солями металлов подгруппы цинка; 2) катализируемые солями одновалентной меди; 3) катализируемые щелочами. [46]
Обращают на себя внимание довольно низкие температуры плавления металлов подгруппы галлия, чем эти металлы также похожи на металлы подгруппы цинка. Только в последней самый легкоплавкий металл - ртуть - замыкает подгруппу, а обсуждаемая подгруппа, наоборот, легкоплавким галлием начинается. Это обстоятельство еще раз доказывает переходный характер металлов подгруппы цинка, если иметь в виду, что все sp - металлы сравнительно легкоплавки. [47]
Обращают на себя внимание довольно низкие температуры плавления металлов подгруппы галлия, чем эти металлы также похожи на металлы подгруппы цинка, только в последней самый легкоплавкий металл ( ртуть) замыкает подгруппу, а обсуждаемая подгруппа, наоборот, легкоплавким галлием начинается. [48]
Обращают на себя внимание довольно низкие температуры плавления металлов подгруппы галлия, чем эти металлы также похожи на металлы подгруппы цинка. Только в последней самый легкоплавкий металл - ртуть - замыкает подгруппу, а обсуждаемая подгруппа, наоборот, легкоплавким галлием начинается. Это обстоятельство еще раз доказывает переходный характер металлов подгруппы цинка, если иметь в виду, что все sp - металлы сравнительно легкоплавки. [49]
К элементам первой группы относятся щелочные металлы, металлы подгруппы меди, бериллий, магний, щелочноземельные металлы и металлы подгруппы цинка. Возможно, характерным для любого sp - элемента, в том числе и азота, является обмен электронами между атомами азота с образованием при этом высокого статистического веса устойчивых состояний; образующиеся при этом соединения, очевидно, будут относиться к категории азидов или полинитридов. [50]
Ионизационный потенциал гелия особенно высок ( 24 58 эв) и превышает почти в три раза потенциал бериллия ( 9 32 эв), разница свойств этих элементов еще более выражена, чем у водорода и лития, но это не должно мешать размещению их в одной и той же второй группе. Атомы щелочноземельных металлов и металлов подгруппы цинка имеют пару внешних s - электронов и в нормальном состоянии нуль-валентны так же, как и гелий; возбуждение, необходимое для разрушения электронной пары, для них велико и снижает суммарный тепловой эффект образования химических соединений металлов второй группы: особенно это заметно на соединениях атомов ртути с их особенно большими потенциалами ионизации ( 10 43А) и возбуждения, что влечет за собой жидкое состояние ртути при обычных условиях и ее летучесть. Можно предполагать, что эка-ртуть в случае превьь шения ее ионизационного потенциала по сравнению с потенциалом ртути будет при комнатной температуре еще ближе к газообразному состоянию и, возможно, будет до известной степени походить по своим свойствам на инертные одноатомные газы. [51]
В химических реакциях атомы металлов подгруппы цинка теряют два валентных электрона, образуя соединения, в которых эти элементы двухвалентны. В отличие от ионов щелочноземельных металлов ионы металлов подгруппы цинка не обладают устойчивой конфигурацией инертного газа и в отличие от ионов остальных переходных металлов ионы металлов подгруппы цинка имеют полностью укомплектованные 3d - ( для Zn2), 4d - ( для Cd2) и 5d - ( для Hg2) орбитали. [52]
Как и в случае элементов IB-группы, для металлов подгруппы цинка не характерны соединения с водородом. [53]
В сульфидных и селенидных системах часто наблюдается полное или частичное расслоение в жидком состоянии. Объясняется это исключительно сильно выраженной разницей в свойствах металлов подгруппы цинка, с одной стороны, и селеном и серой - с другой. [54]
Как ив случае элементов 1В - группы для металлов подгруппы цинка не характерны соединения с водородо м Синтезированный косвенным путем ZnH2 разлагается около 90Tr, CdH2 неустойчив выше - 20 С, a HgH - - выше - 125 С. [55]
 |
Плотность вероятности электронных состояний ртути по Мот. [56] |
Координационное число г ртути тоже следует правилу 8 - N. С ростом отношения с / а температура плавления металлов подгруппы цинка падает. Среднее координационное число атомов этих металлов в жидкой фазе определено с помощью рентгенографических и нейтронографических методов не очень точно. По-видимому, существенного изменения типа их структуры при плавлении не происходит. При более высоких температурах среднее координационное число атомов жидкой ртути растет и структура приближается к плотноупакованной. Это сопровождается увеличением средних межатомных расстояний за счет теплового расширения. [57]
Страницы: 1 2 3 4