Металл - подгруппа - цинк
Cтраница 3
В химических реакциях атомы металлов подгруппы цинка теряют два валентных электрона, образуя соединения, в которых эти элементы двухвалентны. В отличие от ионов щелочноземельных металлов ионы металлов подгруппы цинка не обладают устойчивой конфигурацией инертного газа и в отличие от ионов остальных переходных металлов ионы металлов подгруппы цинка имеют полностью укомплектованные 3d - ( для Zn2), 4d - ( для Cd2) и 5d - ( для Hg2) орбитали. [31]
Сродство к кислороду у металлов подгруппы цинка больше, чем у металлов побочной подгруппы I группы, и значительно меньше, чем у металлов главной подгруппы II группы. [32]
В химических реакциях атомы металлов подгруппы цинка отдают два внешних электрона. В образующихся соединениях степень окисления металла равна двум. [33]
Щелочноземельные металлы, бериллий, магний и металлы подгруппы цинка образуют моно-селениды типа MSe. Медь и серебро образуют с селеном соединения MjSe, стабильные селениды золота не получены. Для непереходных элементов III подгруппы периодической системы ( бора, алюминия, галлия, индия, таллия) типичны M2Se3, но образуются и др. соединения, напр. Наибольшее число селенидных фаз образуют галлий и индий. Для металлов подгруппы мышьяка характерны соединения M2Se3 со слоистой структурой типа аурипигмента или тетрадимита, образуются также другие фазы, напр. Сплавы системы мышьяк - селен легко переходят в стеклообразное состояние и относятся к классу стеклообразных полупроводников. I - - V групп периодической системы обладают ионно-ковалентным типом химической связи ( с различной степенью ионности) и являются полупроводниками ( см. Полупроводниковые материалы); d - переходные металлы, лантаноиды и актиноиды образуют с селеном многочисленные соединения типа M2Se, M3Se4, MSe, M2Se3, MSe2 и др. Многие С. [34]
Наибольшее практическое применение находят селениды и теллуриды металлов подгруппы цинка. [35]
Так же, как и в первой группе, металлы подгруппы цинка по способности к комплексообразованию резко превосходят элементы главной подгруппы. Это находит себе естественное объяснение в различном строении атомов элементов, принадлежащих к разным подгруппам. Цинк, кадмий и ртуть образуют 18-электронные ионы, обладающие гораздо более выраженными поляризационными свойствами, чем благородногазовые ионы щелочноземельных металлов. Кроме того, энергия образования газообразных ионов Zn2, Cd2 и Hg2 относительно очень велика. Нарастание - этой последней величины по ряду Zn Cd Hg делает понятным то, что в пределах данной подгруппы ртуть является элементом, наиболее склонным к образованию ковалентных связей. [36]
Так же, как и в первой группе, металлы подгруппы цинка по способности к комплексообразованию резко превосходят элементы главной подгруппы. Это находит себе естественное объяснение в различном строении атомов элементов, принадлежащих к разным подгруппам. Цинк, кадмий и ртуть образуют 18-электронные ионы, обладающие гораздо более выраженными поляризационными свойствами, чем благородногазовые ионы щелочноземельных металлов. Кроме того, энергия образования газообразных ионов Zn2, Gd2 и Hg2 относительно очень велика. Нарастание этой последней величины по ряду Zn Cd Hg делает понятным то, что в пределах данной подгруппы ртуть является элементом, наиболее склонным к образованию ковалентных связей. [37]
В ряду напряжений ( как и металлы подгруппы меди) металлы подгруппы цинка размещены в порядке возрастания атомных весов: цинк и кадмий слева, а ртуть - справа от водорода. [38]
В ряду напряжений ( как и металлы подгруппы меди) металлы подгруппы цинка размещены в порядке возрастания атомных весов; цинк и кадмий слева, а ртуть справа от водорода. [39]
При работе нужно иметь в виду, что все соли металлов подгруппы цинка ядовиты. [40]
 |
Диаграмма состояния-системы Zn-Те. [41] |
Установлено, что во всех системах А11 - BVI халькогениды металлов подгруппы цинка являются единственными соединениями. [42]
Углерод образует соединения почти со всеми химическими элементами, за исключением металлов подгруппы цинка, галлия, германия, мышьяка и инертных газов. [43]
Окислы и основания щелочноземельных металлов проявляют основные свойства, а окислы и гидроокиси металлов подгруппы цинка обладают амфотерными или очень слабо основными свойствами. [44]
Аналогичные результаты получаются и с хлоридами кадмия, ртути, а также йодидами всех металлов подгруппы цинка, если температура синтеза на 10 - 20 С превышает температуры плавления исходных соединений. В отношении более низких температур синтеза, а также применения других исходных веществ экспериментальные данные отсутствуют. [45]
Страницы: 1 2 3 4