Металл - железная группа
Cтраница 1
Металлы железной группы, входящие в состав металлокерамических твердых сплавов, являются цементирующими металлами и образуют твердые растворы, химические соединения и механические смеси. Например, в системах WC - Со, Мо2С - Со и ТаС - Со они образуют твердые растворы, с карбидами TiC, VC и др. дают лишь механическую смесь. [1]
Электролиз металлов железной группы, к которой относится и никель, сопровождается значительной анодной и катодной поляризацией. Незначительное отклонение от нормального режима работы по температуре, плотности тока или составу электролита вызывает выделение водорода, отражается на выходе по току и качестве осадков. Происходит явление отслаивания, растворение водорода в осадке и пр. [2]
Сплавы металлов железной группы, насыщенные водородом, пассивируются при меньших плотностях тока по сравнению с отожженными и скорость их растворения в кислотах меньшая. [3]
Карбиды металлов железной группы - в результате процесса анодной поляризации разлагаются с образованием высокодисперсных частиц углерода, образующих взвеси в растворе. [4]
Высокое перенапряжение металлов железной группы объясняется тем, что электронная структура их разряжающихся акваионов значительно отличается от структуры соответствующего металла. Напротив, электронные структуры нормальных металлов в кристалле и в водных комплексах близки, и поэтому они обладают низким перенапряжением. [5]
При катодном осаждении металлов железной группы наиболее вероятной замедленной стадией является разряд. Имеются также указания на замедленное протекание разряда при электровыделении таких металлов, как цинк и медь. При электроосаждении серебра торможение на стадии разряда практически отсутствует. Таким образом, металлы, стоящие в начале ряда табл. 46 ( часто называемые в электрохимической литературе нормальными металлами) и в конце того же ряда ( так называемые инертные металлы), отличаются не только по величине, но и по механизму возникновения металлического перенапряжения. При электровыделении нормальных металлов из растворов их простых солей разряд протекает беспрепятственно, и кинетика процесса определяется кристаллизационными явлениями. При электроосаждении инертных металлов акт разряда является решающим, а связанные с построением кристаллической решетки этапы имеют второстепенное значение. Медь и цинк занимают некоторое промежуточное положение. [6]
В отличие от металлов железной группы хром, растворяющий Б себе больше водорода, отдает его целиком при 150 - 350 С в одну стадию. Хром, насыщенный водородом, обладает большей хрупкостью и твердостью, чем хром, отожженный в вакууме. [7]
Хрупкость, присущая металлам железной группы в толстых слоях, устраняется пропусканием ленты через электрическую печь, где она размягчается, после чего может быгь должным образом натянута без обрыва ее. [8]
Углерод содержится в металлах железной группы, а также в металлах V-VII групп. Он может находиться в виде карбидов или в форме свободного углерода. [9]
Стабильный твердый раствор протонов в металлах железной группы по своим электрохимическим свойствам заметно отличается от металлов, свободных от водорода. [10]
Обычно такие металлы, как медь, металлы железной группы и другие. Однако при известных условиях на катоде образуется губчатый или порошкообразный осадок металла. Для некоторых металлов образование кристаллического, губчатого осадка является естественной формой кристаллизации в широком интервале условий. Выше било указано, что иа раствора AgNOs HNO3 в широком диапазоне плотностей тока получается рыхлый осадок, состоящий из кристаллов, спадающих с катода. [11]
Наложение переменного тока на постоянный при электрокристаллизации металлов железной группы способствует снижению поляризации и. Аналогично влияют периодические изменения направления постоянного тока и кратковременные его выключения. [12]
 |
Схема распределения диффузионного потока у потребляющей поверхности. [13] |
Высокие значения перенапряжения характеризуют процессы образования осадков металлов железной группы. Это определяется особым положением их в ряду металлов, образующих окисные пленки на своей поверхности. Окисные пленки в этих случаях возникают с большой скоростью. Их присутствие на гранях растущих кристаллов приводит к высоким значениям работы образования зародышей. Для этого случая в уравнении минимума перенапряжения эффективное перенапряжение оказывается значительно превышающим концентрационный член. В соответствии с этим свойство сохранять очертания исходной поверхности в рассматриваемых случаях особенно хорошо выражено. [14]
Еще менее выяснен механизм выделения водорода на металлах железной группы. Установлено, что в условиях катодной поляризации на поверхности этих металлов накапливается избыточное количество адсорбированного водорода. Это следует, в частности, из опытов по электродиффузии водорода через железо, которые привели примерно к тем же результатам, какие были получены на палладии. Наклон постоянной Тафеля Ь для металлов железной группы близок к 0 12, что указывает на замедленность разряда. [15]
Страницы: 1 2 3 4