Металл - железная группа
Cтраница 3
Здесь должно упомянуть о том, что Видемав в своих чрезвычайно замечательных исследованиях о магнитных свой - - ствах химических соединений металлов железной группы впал при сравнении разных аммониакальных соединений в ту погрешность, которую я старался опровергнуть в предыдущих строках. [31]
Металлокерамические твердые сплавы представляют собой сочетание карбидов тугоплавких металлов ( главным образом карбида вольфрама WC и карбида титана Т 1C) с металлами железной группы ( в основном Со), с которыми они образуют твердые растворы. [32]
Отметим, что все описанные работы по изучению анионов, катионов и органических веществ опровергают мнение Глесстона, который считал, что в случае электролитического осаждения металлов железной группы величина поляризации не зависит от природы анионов соли, а также мнение Мюллера и Бархмана, которые, учитывая влияние анионов, игнорировали роль посторонних катионов. [33]
Из данных, приведенных в табл. 11, видно, что при выделении кислорода на платиновых металлах перенапряжение имеет наиболее высокие значения и наиболее низкие на металлах железной группы. В щелочах и карбонатах стоек никель и менее устойчиво железо. В растворах сульфатов и серной кислоты, а также в хроматах устойчив свинец и его сплавы, содержащие до 12 % сурьмы. [34]
Последнее справедливо для процессов выделения металлов на катоде в присутствии поверхностноактив-ных веществ, а также металлов, образующих мелкодисперсные осадки из простых водных растворов, например, металлов железной группы. Каи-шев и Гутцов [5], развивая взгляды Фольмера [6], показали, что процесс электрокристаллизации некоторых металлов на разных стадиях имеет различную природу и с достаточной степенью приближения подчиняется и закономерностям образования трехмерных зародышей, и электрохимической кинетики. [35]
Осаждение на катоде хрома из растворов, содержащих ионы Сг6 и Сг3, осуществляется при достаточно электроотрицательных потенциалах, при которых будут восстанавливаться ионы меди, цинка, свинца и металлов железной группы. При получении высокочистого хрома необходимо применять хромовый ангидрид, свободный от примесей тяжелых металлов, а также воду, дистиллированную или пропущенную через колонки ионообменной очистки. [36]
 |
Поляризационные кривые при выделении кислорода на никеле ( / и свинце ( 2. [37] |
В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен ( при аон - 1 и 25 С он составляет около 0 41 в), в качестве анодов применяют также металлы железной группы, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях, выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его окислах. [38]
Твердые сплавы состоят из карбидообразу-ющих металлов IV, V, VI и VII групп периодической системы химических элементов ( Ti, V, Сг, Мп, Мо, Та, W и др.), металлов железной группы ( Fe, Co, Ni) и углерода. [39]
 |
Скорость выделения водоро. [40] |
Исследования природы металлов, содержащих водород, выполненные а лабораторяях электрометаллургии цветных металлов и металлографии Ленинградского / политехнического института, показали 1, что водород, растворенный в электролитически осажденных металлах, существенно влияет на свойства металлов железной группы. [41]
 |
Коэфициент трения подшипниковых сплавов.| Состав магниевых подшипниковых сплавов. [42] |
В сплавах Al - Si, содержащих от 12 до 20 % Si, твердой структурной составляющей являются кристаллы кремния; в сплавах А1 - Sb - кристаллы химического соединения AlSb, в спла-вах алюминия с металлами железной группы опорными кристаллами являются химические соединения AlsFe ( см. фиг. [43]
Это делает возможным их выделение из водных растворов, в отличие от таких металлов, как титан, цирконий и др., ионы которых в растворе присутствуют в виде внутриорбиталъных комплексов. Высокое перенапряжение металлов железной группы объясняется тем, что электронная структура их разряжающихся акваионов значительно отличается от структуры соответствующего металла. Напротив, электронные структуры нормальных металлов в кристалле и в водных комплексах близки, и поэтому они обладают низким перенапряжением. [44]
Это делает возможным их выделение из водных растворов в отличие от таких металлов, как титан, цирконий и другие, ионы которых в растворе присутствуют в виде внутриорбитальных комплексов. Высокое перенапряжение металлов железной группы объясняется тем, что электронная структура их разряжающихся акваионов значительно отличается от структуры соответствующего металла. Электронные структуры нормальных металлов в кристалле и в водных комплексах близки, и поэтому они обладают низким перенапряжением. [45]
Страницы: 1 2 3 4