Типичный металл
Cтраница 1
Типичный металл должен обладать высокой пластичностью, металлическим блеском, звонкостью, высокой теплопроводностью и электропроводностью. Применительно к этим требованиям серебро, можно сказать, из металлов металл. [1]
Типичные металлы, такие, например, как Li, Na, К, Си, Ag, Fe, Ni и другие, обладают рядом характерных электрических, оптических и механических свойств. Все они характеризуются относительно большой электропроводностью и коэффициентом поглощения света и высокой пластичностью и ковкостью. Наиболее простая модель металла, предложенная Друде, представляет собой совокупность положительно заряженных ионов, расположенных в узлах кристаллической решетки и идеального газа свободных электронов, движущихся между ионами. Несмотря на все изменения и усложнения современной электронной теории металлов ( которых мы частично коснемся ниже), такая схематическая модель не потеряла своего значения, если мы только учтем, что идеальный газ свободных электронов при всех практически достижимых температурах металла сильно вырожден. [2]
Типичный металл должен обладать высокой пластичностью, металлическим блеском, звонкостью, высокой теплопроводностью и электропроводностью. Применительно к этим требованиям серебро, можно сказать, из металлов металл. [3]
Такие типичные металлы занимают прочное положение в электролитическом ряду напряжений вследствие устойчивости и воспроизводимости их электродных потенциалов. [4]
Сравним типичный металл с полупроводником. [5]
 |
Результаты измерения На основании ПОЛу. [6] |
Висмут типичный металл, сурьма, занимая промежуточно положение в подгруппе между Р, As и Bi, проявляет свойства как металла, так и неметалла. Постепенная металлизация от Р к Bi обусловлена ростом атомного радиуса и снижением энергии ионизации. В ряду Р - Sb - Bi восстановительная способность элементов увеличивается. В ряду напряжения рассматриваемые элементы стоят после водорода, поэтому они взаимодействуют только с кислотами - окислителями. [7]
Как типичные металлы астат осаждается сероводородом даже из сильно кислых растворов, вытесняется цинком из сернокислых растворов, образует устойчивые соли AtCl, AtBr, Atl; при электролизе выделяется на катоде. [8]
Сравним типичный металл с полупроводником. [9]
 |
Сравнительные размеры [ IMAGE ] Схема образования по. [10] |
Атомы типичных металлов и водорода имеют на внешнем электронном слое небольшое количество электронов ( 1, 2, 3), причем удерживают их в ходе химической реакции значительно слабее, чем атомы металлоидов, Поэтому атомы металлов относительно легко отдают электроны, переходя при этом в положительные ионы. Образовать отрицательные ионы атомы металлов не могут. Поэтому они в реакциях всегда проявляют положительную валентность. Атомы типичных металлоидов во внешнем электронном слое содержат сравнительно большое количество электронов ( 4, 5, 6, 7) и проявляют большее сродство к ним, чем атомы металлов. При образовании ионов атомы металлоидов обнаруживают тенденцию добавочно притянуть электроны за счет атомов металлов или водорода, которыми они реагируют, причем образуются отрицательно валентные ионы. [11]
 |
Закон дисперсии плазмонов в металле ( жирная кривая. Заштрихованная область - одночастичные возбуждении. вблизи qc плазмо-ны сильно затухают. [12] |
Плазма типичных металлов - сильно вырожденная электронная ферми-жидкость, описание к-рой требует использования многочастичных методов и учета структуры энергетич. [13]
Гидроокиси типичных металлов, как известно, являются основаниями. Гидроокиси неметаллов и некоторых менее типичных металлов, например хрома и марганца ( в высших степенях окисления), относятся к противоположному по своим химическим свойствам классу соединений-к кислотам. Однако встречаются и такие гидроокиси, которые совмещают эти противоположные друг другу свойства кислот и оснований; они называются амфэтер-ными, а само явление-амфэтгрностью. [14]
Гидроокиси типичных металлов, как известно, являются основаниями. Гидроокиси неметаллов и некоторых менее типичных металлов, например хрома и марганца ( в высших степенях окисления), относятся к противоположному по своим химическим свойствам классу соединений - к кислотам. Однако встречаются и такие гидроокиси, которые совмещают эти противоположные друг другу свойства кислот и оснований; они называются амфотерными, а само явление - амфотерностью. [15]
Страницы: 1 2 3 4