Типичный металл
Cтраница 2
Гидроксиды типичных металлов относятся к основаниям, а гидро-ксиды неметаллов и высших степеней окисления некоторых переходных металлов ( хрома, ванадия, марганца, молибдена и др.) составляют класс кислот. Однако наряду с этим встречаются гидро-ксиды, совмещающие свойства кислот и оснований. Способность ряда электролитов проявлять ( в зависимости от условий) как кислотные, так и основные свойства называется амфотерностью. [16]
Гидроксиды типичных металлов относятся к основаниям, а гид-роксиды неметаллов и высших степеней окисления некоторых переходных металлов ( хрома, ванадия, марганца, молибдена и др.) составляют класс кислот. [17]
Атомы типичных металлов характеризуются тем, что в них имеется один или несколько электронов, связанных с ядром слабо. При сближении атомов металла такие электроны под действием сил взаимодействия с соседними атомами отщепляются от своих атомов. Они принадлежат уже не какому-либо определенному атому, а всему металлу в целом и движутся по металлу в результирующем поле всех ионов и электронов. Эти отщепившиеся электроны и являются электронами проводимости. [18]
Для типичных металлов концентрация электронов проводимости составляет - - 1021 - 1023 см-3, а эффективная масса т близка к массе свободного электрона. Поэтому по формуле (10.5) легко подсчитать, что Ер оказывается порядка нескольких электрон-вольт. Легко убедиться, что тепловая энергия kT становится сравнимой с энергией Ферми только при температурах порядка 50 000 К. [19]
Атомы типичных металлов характеризуются тем, что в них имеется один или несколько электронов, связанных с ядром слабо. При сближении атомов металла такие электроны под действием сил взаимодействия с соседними атомами отщепляются от своих атомов. Они принадлежат уже не какому-либо определенному атому, а всему металлу в целом и движутся по металлу в результирующем поле всех ионов и электронов. Эти отщепившиеся электроны и являются электронами проводимости. [20]
Кроме типичных металлов и металлоидов с резко выраженными характерными свойствами, в природе имеются вещества, обладающие одновременно и металлическими и металлоидными свойствами, причем у них и те и другие свойства выражены менее резко. [21]
Для типичного металла - меди - ее значение оказывается примерно 113 кДж / моль. [22]
Атомы типичных металлов характеризуются тем, что в них имеется один или несколько электронов, связанных с ядром слабо. При сближении атомов металла такие электроны под действием сил взаимодействия с соседними атомами отщепляются от своих атомов. Они принадлежат уже не какому-либо определенному атому, а всему металлу в целом и движутся по металлу в результирующем поле всех ионов и электронов. Эти отщепившиеся электроны и являются электронами проводимости. [23]
Восстанавливается типичными металлами, цирконием. [24]
Восстанавливается типичными металлами, гафнием. [25]
Алюминий - типичный металл, но его окись и гидроксид имеют амфотерный характер. [26]
 |
Результаты измерения. [27] |
Висмут - типичный металл, сурьма, занимая промежуточное положение в подгруппе между Р, As и Bi, проявляет свойства как металла, так и неметалла. Постепенная металлизация от Р к Bi обусловлена ростом атомного радиуса и снижением энергии ионизации. В ряду Р - Sb-Bi восстановительная способность элементов увеличивается. В ряду напряжения рассматриваемые элементы стоят после водорода, поэтому они взаимодействуют только с кислотами - окислителями. [28]
 |
Изменение энтальпии атомизации в ряду лантаноидов. [29] |
Лантаноиды - типичные металлы, быстро тускнеющие на воздухе. Они ковки, имеют относительно невысокую твердость, по электрической проводимости сходны со ртутью. [30]
Страницы: 1 2 3 4