Типичный металл
Cтраница 3
Никель представляет собой типичный металл серебристо-белого цвета. При обычной температуре компактный никель весьма устойчив к действию воздуха или воды, поэтому его часто применяют в качестве защитных покрытий. [31]
При взаимодействии типичных металлов, например натрия, и типичных неметаллов, например фтора, образуются ионные соединения. Однако у ряда металлов и неметаллов электроотрицательности мало отличаются друг от друга, и образуемые ими соединения нельзя рассматривать как чисто ионные. [32]
 |
Периодичность физических свойств. Верхняя кривая - обратные. [33] |
Переход от типичных металлов к типичным металлоидам происходит через амфотерный элемент - кремний ( № 14), который обладает двумя модификациями: металлической и неметаллической. Следующий, четвертый, период, начинающийся калием, состоит уже не из 8, а из 18 элементов, так как следующий за калием щелочной металл - рубидий - стоит уже на 37 - м месте. За рубидием следует новый большой период, также состоящий из 18 элементов и заканчивающийся на 54 - м месте благородным газом ксеноном. [34]
В кристаллах типичных металлов характер связи между частицами определяется в первую очередь тем, что металлами являются те ( и только те) элементы, в атомах которых имеются слабо связанные электроны. Именно этим определяется металлич-ность. Все свойства, характерные для металлов, вызываются наличием таких электронов. В кристалле слабо связанные электроны более или менее легко переходят от одного атома к другому. В результате частицами, связанными с определенным местом в решетке, являются не нейтральные атомы, а положительные ионы, образующиеся из атомов металла после потери ими слабо связанных электронов. Электроны же эти, связываясь то с одним, то с другим атомом, вращаясь вокруг ядра то одного, то другого атома, постоянно переходя от одного атома к другому, осуществляют этим связь между ними. Такая связь получила название металлической, а образующие ее электроны, в соответствии с большой подвижностью их, называются электронным газом. [35]
В кристаллах типичных металлов характер связи между частицами определяется в первую очередь тем, что металлами являются те ( и только те) элементы, в атомах которых имеются слабо связанные электроны. Именно этим определяется металлич-ность. Все свойства, характерные для металлов, вызываются наличием таких электронов. В кристалле слабо связанные электроны более или менее легко переходят от одного атома к другому. В результате частицами, связанными с определенным местом в решетке, являются не нейтральные атомы, а положительные ионы, образующиеся из атомов металла после потери ими слабо связанных электронов. Электроны же эти, связываясь то с одним, то с другим атомом, вращаясь вокруг ядра то одного, то другого атома, постоянно переходя от одного атома к другому, осуществляют этим связь между ними. Такая связь получила название металли - / ческой, а образующие ее электроны, в соответствии с большой подвижностью их, называются электронным газом. [36]
В кристаллах типичных металлов характер связи между частицами определяется в первую очередь тем, что металлами являются те ( и только те) элементы, в атомах которых имеются слабо связанные электроны. Именно этим определяется метал-личность. Все свойства, характерные для металлов, вызываются наличием таких электронов. В кристалле слабо связанные электроны более или менее легко переходят от одного атома к другому. В результате частицами, связанными с определенным местом в решетке, являются не нейтральные атомы, а положительные ионы, образующиеся из атомов металла после потери ими слабо связанных электронов. Электроны же эти, связываясь то с одним, то с другим атомом, вращаясь вокруг ядра то одного, то другого атома, постоянно переходя от одного атома к другому, осуществляют этим связь между ними. Такая связь получила название металлической, а образующие ее электроны, в соответствии с большой подвижностью их, называются электронным газом. [37]
В кристаллах типичных металлов характер связи между частицами определяется в первую очередь тем, что металлами являются те и только те элементы, в атомах которых имеются слабо связанные электроны. Именно этим определяется металличность. Все свойства, характерные для металлов, вызываются наличием таких электронов. В кристалле слабо связанные электроны более или менее легко переходят от одного атома к другому. В результате частицами, связанными с определенным местом в решетке, являются не нейтральные атомы, а положительные ионы, образующиеся из атомов металла после потери ими слабо связанных электронов. Электроны же эти, связываясь то с одним, то с другим атомом, вращаясь вокруг ядра то одного, то другого атома, постоянно переходя от одного атома к другому, осуществляют этим связь между ними. Такая связь получила название металлической, а образующие ее электроны в соответствии с большой подвижностью их называются электронным газом. [38]
В окислах типичных металлов химическая связь ионная, при переходе же от металлов к неметаллам связь в окислах становится полярной ковалентной. [39]
В кристаллах типичных металлов характер связи между частицами определяется в первую очередь тем, что металлами являются те ( и только те) элементы, в атомах которых имеются слабо связанные электроны. Именно этим определяется металлич-нрсть. Все свойства, характерные для металлов, вызываются наличием таких электронов. В кристалле слабо связанные электроны более или менее легко переходят от одного атома к другому. В результате частицами, связанными с определенным местом в решетке, являются не нейтральные атомы, а положительные ионы, образующиеся из атомов металла после потери ими слабо связанных электронов. Электроны же эти, связываясь то с одним, то с другим атомом, вращаясь вокруг ядра то одного, то другого атома, постоянно переходя от одного атома к другому, осуществляют этим связь между ними. Такая связь получила название металлической, а образующие ее электроны, в соответствии с большой подвижностью их, называются электронным газом. [40]
Уран является типичным металлом; в своих соединениях, как в твердых солях, так и в растворе, он проявляет четыре степени окисления от 3 до 6, три из которых ( валентности 3, 4 и 6) установлены давно и хорошо изучены; исследованиями, проведенными позднее, найдено, что уран существует и в пятивалентном состоянии. [41]
По химическим свойствам типичные металлы ( например, щелочные и щелочноземельные) - хорошие восстановители, так как атомы их легко отдают валентные электроны. [42]
В периодической системе типичные металлы и неметаллы расположены в главщ1 тодгруппах: оотъетстщнно 1 и VII групп. [43]
По химическим свойствам типичные металлы ( например, щелочные и щелочноземельные) - хорошие восстановители, так как атомы их. [44]
Если соединение содержит типичный металл и типичный неметалл, электроотрицательности различаются достаточно сильно, чтобы обра зевалась ионная связь, В одном соединении может реализоваться несколько типов связи одновременно Например, в солях кислородсодержащих кислот ( серной, фосфорной) связь между атомом неметалла ( сера, фосфор) и кислородом - ковалентная полярная. [45]
Страницы: 1 2 3 4