Платиновый металл

Cтраница 1

Платиновые металлы часто применяются в сплавах друг с другом. Из сплава 90 % Pt и 10 % Ir изготовляются различные приборы для научных исследований. Из сплава 90 % Pt и 10 % Rh изготовляются сетки, применяемые в качестве катализатора в производстве азотной кислоты и аммиака. Сплавы Ir и Os обладают исключительной прочностью и применяются для изготовления наиболее ответственных частей часовых механизмов. [1]

Платиновые металлы широко применяют в качестве катализаторов; разработаны особые способы восстановления солей этих металлов на различных носителях. Массивные металлы в виде сеток и фольги также находят применение в катализе; кроме того, их широко используют для изготовления электрических контактов и других изделий. [2]

Платиновые металлы чрезвычайно устойчивы против коррозии. Все металлы семейства платиновых имеют высокое положительное значение окислительно-восстановительного потенциала. Несмотря на это, многие из металлов характеризуются заметно выраженным сродством к кислороду. При нагревании рутений, осмий, родий и иридий соединяются с кислородом. Осмий в раздробленном состоянии медленно реагирует с кислородом при обычной температуре, образуя при этом бесцветный OsO4; палладий вступает в реакцию с трудом, а платина с кислородом не взаимодействует. Все платиновые металлы при нагревании соединяются с фтором и хлором, кроме родия, который устойчив к действию даже фтора. Металлы семейства легко выделяются в мелко раздробленном состоянии из растворов их солей при действии восстановителей. При этом они приобретают высокую активность в качестве катализаторов реакций окисления и гидрирования, особенно порошки палладия и платины, растворяющие значительные количества водорода в атомной форме. В соединениях элементы семейства платины встречаются в различных состояниях окисления. [3]

Платиновые металлы в природе встречаются в свободном виде или в сплавах. Они относятся к редким металлам, поэтому их получение связано с переработкой больших количеств руды и сложной цепочкой химических процессов. Свойства платиновых металлов делают их весьма ценным конструкционным материалом, но их применение сдерживается высокой стоимостью. [4]

Легкие платиновые металлы. [5]

Платиновые металлы встречаются в природе в самородном состоянии в виде сплава, содержащего до 84 % платины. [6]

Некоторые свойства атомов платиновых металлов. [7]

Платиновые металлы в свободном виде - серебристо-белые или серые металлы, очень тугоплавкие и малолетучие. Палладий и платина хорошо поддаются механической обработке, тогда как остальные металлы платиновой группы более тверды и хрупки. Для большинства платиновых элементов характерна способность поглощать различные газы, в частности водород. Очень хорошо поглощает водород палладий: один его обьем способен при нормальной температуре поглотить более 700 объемов водорода. При этом палладий заметно вспучивается, становится хрупким и покрывается трещинами. Поглощенный водород может быть полностью выделен из палладия путем нагревания в вакууме до 100 С. [8]

Некоторые свойства атомов платиновых металлов. [9]

Платиновые металлы в свободном виде - серебристо-белые или серые металлы, очень тугоплавкие и малолетучие. Палладий и платина хорошо поддаются механической обработке, тогда как остальные металлы платиновой группы более тверды и хрупки. Для большинства платиновых элементов характерна способность поглощать различные газы, в частности водород. Очень хорошо поглощает водород палладий: один его объем способен при нормальной температуре поглотить более 700 объемов водорода. При этом палладий заметно вспучивается, становится хрупким и покрывается трещинами. Поглощенный водород может быть полностью выделен из палладия путем нагревания в вакууме до 100 СС. [10]

Платиновые металлы в свободном виде - серебристо-белые или серые металлы, очень тугоплавкие и малолетучие. Для большинства платиновых элементов характерна способность поглощать различные газы, в частности водород. [11]

Удельная проницаемость дий Абсорбированный палладием водорода через палладий. водород подвижен и быстро диф. [12]

Платиновые металлы легко абсорбируют большие количества водорода; особенно высокой способностью к поглощению отличается палладий. [13]

Платиновые металлы могут применяться при промышленном электролизе в качестве нерастворимых анодов в растворах, содержащих ионы хлора и сульфатов. Они остаются пассивными при всех практически применяемых плотностях тока. [14]

Некоторые свойства платиновых металлов. [15]

Страницы: 1 2 3 4