Cтраница 4
Платиновые металлы разрушаются при нагревании со щелочами в присутствии кислорода, поскольку их оксиды амфотерны. Поэтому в платиновой посуде нельзя плавить щелочи, для этого используют железную, никелевую или серебряную посуду. Платиновые изделия нельзя нагревать во внутреннем конусе пламени газовой горелки и в коптящем пламени, так как с углеродом платина легко образует карбид и разрушается. [46]
Платиновые металлы распылены среди горных пород, встречаются только в самородном состоянии, известны сравнительно недавно. Первой была открыта платина в 1750 г., а последним - рутений в 1844 г. Русский ученый К. [47]
Платиновые металлы малоактивны, весьма устойчивы к химическим воздействиям, не растворяются в кислотах и даже в царской водке. [48]
Платиновые металлы обладают переменной валентностью. [49]
Платиновые металлы образуют большое число комплексных соединений, выступая в роли комплексообразователей. Химии комплексных соединений платины посвящены важнейшие исследования Л. А. Чугаева, И. И. Черняева и многих советских и иностранных ученых. [50]
Платиновые металлы образуют аммиакаты, например PtCl4 6NH3, PtCl2 4NH3; цианиды и роданиды, например Ki. Pd ( CN) 4 ], Ка1Рс1 ( 5СМ) 4 ], и др. комплексы с неоднородными лигандами, например [ Pt ( NH3) 4Cl2 ] Cl2, [ Pt ( NH3) sCl ] Cl3 ( соль Чу-гаева) идр. K [ Pt [ ( QHJCy, и многие другие комплексные соединения, в которых платиновые металлы выполняют роль комплексообразова-теля, входя в состав как комплексных катионов, так и комплексных анионов. [51]