Платиновый металл

Cтраница 2

Платиновые металлы малоактивны и весьма стойки к химическим воздействиям. Некоторые из них не растворяются не только в кислотах, но и в царской водке. [16]

Платиновые металлы обладают исключительно высокой каталитической активностью. Известны тысячи реакций, которые они ускоряют. Обычно их используют в высокодисперсном состоянии, платину - в виде так называемой платиновой черни, которую получают химическим или электрохимическим восстановлением хло-роплатината. [17]

Платиновые металлы разрушаются при нагревании со щелоча - ми в присутствии кислорода, поскольку их оксиды амфотерны. Поэтому в платиновой посуде нельзя плавить щелочи, для этого используют железную, никелевую или серебряную посуду. Плати-новые изделия нельзя нагревать во внутреннем конусе пламени газовой горелки и в коптящем пламени, так как с углеродом пл атина легко образует карбид и разрушается. [18]

Платиновые металлы встречаются в виде жил в скальных породах и вскрываются при их выветривании. [19]

Платиновые металлы способны образовать род непрочных соединений С водородом, а именно, поглощают его и выделяют только при довольно значительном накаливании. Другое характерное свойство платиновых металлов состоит в том, что они, подобно кобальту, образующему кобальтиаки, дают комплексные солеобразные соединения с аммиаком и, как Fe и Со, двойные соли с синеродистыми щелочными металлами, в особенности в низших формах своего окисления. [20]

Удельная проницаемость дий Абсорбированный палладием водорода через палладий. водород подвижен и быстро диф. [21]

Платиновые металлы легко абсорбируют большие количества водорода; особенно высокой способностью к поглощению отличается палладий. [22]

Платиновые металлы могут применяться при промышленном электролизе в качестве нерастворимых анодов в растворах, содержащих ионы хлора и сульфатов. Они остаются пассивными при всех практически применяемых плотностях тока. [23]

Платиновые металлы), тщательно промывают горячей водой и после высушивания сильно прокаливают в пламени паяльной горелки. Еще в горячем состоянии губку помещают в нагретую трубку с присоединенным к ней манометром и медленно охлаждают в вакууме. Затем при комнатной температуре через трубку пропускают поток тщательно очищенного и высушенного водорода. Поглощение палладием водорода сопровождается слабым раскаливанием. [24]

Платиновые металлы известны сравнительно недавно. Они распылены в горных породах, но встречаются все вместе в самородном состоянии. [25]

Платиновые металлы распылены среди горных пород, встречаются только в самородном состоянии, известны сравнительно недавно. Первой была открыта платина в 1750 г., а последним - рутений в 1844 г. Русский ученый К. [26]

Платиновые металлы малоактивны, весьма устойчивы к химическим воздействиям, не растворяются в кислотах и даже в царской водке. Они тугоплавки, вязки, отличаются высокой электропроводностью п малой летучестью при высоких температурах. [27]

Платиновые металлы находят большое применение в химической промышленности как катализаторы и для изготовления особо ответственной аппаратуры, устойчивой в агрессивных средах. [28]

Платиновые металлы - серебристо-белые блестящие металлы, обладают высокими пластичными свойствами, легко обрабатываются, штампуются, протягиваются в проволоку и прокатываются в тонкие листы. [29]

Платиновые металлы ( Rh, Pd, Ir, Pt) обнаруживают очень большую способность к поглощению водорода. Хорошо растворяет водород никель. Цирконий обладает свойством растворять водород в широком интервале температур, причем процессы адсорбции и десорбции на чистом металлическом цирконии идут обратимо. Взаимодействие водорода со следами окислов, присутствующих в отливаемых железных и медных предметах, приводит к образованию водяного пара, следствием чего является возникновение в изделиях пустот и трещин. [30]

Страницы: 1 2 3 4