Cтраница 2
Железистосинеродистые соли трехвалентных металлов подразделяются на две группы - умеренно растворимые и малорастворимые. Необходимо заметить, однако, что подразделение это чисто условное и основано на следующем. Известно, что при сливании разбавленных растворов солей перечисленных катионов с ферроцианида-ми щелочных металлов осадков не образуется. Для выделения этих производных требуется высаливание. Однако, будучи получены и высушены, ферроцианиды А1, Сг, Аи и Y в воде уже мало растворимы, что обусловлено, вероятно, потерей катионом гид-ратной оболочки. [16]
Сумма окислов трехвалентных металлов. [17]
Сульфаты некоторых трехвалентных металлов ( алюминия, железа, хрома) в водном растворе образуют с сульфатом калия квасцы KA1 ( S04) 2 - 12H20, KFe ( S04) 2 - 12H20, KCr ( S04) 2 - 12H20, кристаллизующиеся в виде октаэдров. [18]
Почему ионы трехвалентных металлов титруют раствором ЭДТА в кислой среде, а щелочноземельных - в щелочной. [19]
Рассмотрим вплавление трехвалентного металла индия в электронный германий. Монокристаллический германий разрезают на пластинки. Для очистки поверхности от загрязнений и удаления механических нарушений пластинки подвергают травлению. Дозированный в виде шариков или дисков индий также очищают путем травления. После промывки в дистиллированной воде и сушки германиевые пластинки и индиевые навески закладывают в графитовые кассеты ( рис. В. Кассеты помещают в печь и нагревают до температуры 500 - 600 С в атмосфере водорода, аргона или в вакууме. При такой температуре индий расплавляется и, смачивая поверхность германия, постепенно растворяет его ( рис. В. Во время выдержки ( около 10 мин) при высокой температуре устанавливается равновесная концентрация германия, растворенного в индии. При охлаждении растворимость германия в индии уменьшается. [20]
Подобно всем трехвалентным металлам, таллий образует комплексное соединение с трилоном Б, устойчивое в кислой среде [252], что может быть использовано для амперометрического титрования таллия при рН 1 - 1 2 потоку восстановления Tl ( 111) на платиновом вращающемся электроде. [21]
Количество поглощаемых катпонитом трехвалентных металлов зависит от количества фосфат-ионов, а также от скорости протекания и количества катионита. [22]
Об образовании комплексов трехвалентных металлов в водных растворах известно очень мало. Так как акво-ионы легко гидролизуются, они не образуют комплексов с аммиаком и аминами. Гал-латы и алюминаты можно рассматривать как гидроксо-комплексы. Наиболее важным галогенидным комплексом, по-видимому, является весьма устойчивый фторидный комплекс алюминия. [23]
Аммиак осаждает гидроокиси трехвалентных металлов в присутствии аммонийных солей, тогда как катионы двухвалентных металлов в этих условиях не осаждаются. [24]
Увеличение радиуса иона трехвалентного металла до 1 04 - 1 02 А в ферроцианидах типа CsMin [ Fe ( CN) 6 ] ( где Мш La, Се и Рг) приводит к возникновению нового изоструктурного ряда типа CsLn [ Fe ( CN) 6 ], где Ln La, Се и Рг. Кристаллы этих соединений имеют, вероятно, среднюю сингонию. [25]
Для сорбции ионов трехвалентных металлов рекомендуют или фосфорилированную целлюлозу, или фосфорнокислые катиониты макропористой структуры КФ-П и СФ-5. Последние, имея развитую удельную поверхность, должны обладать повышенными кинетическими характеристиками и наибольшей динамической емкостью. [26]
Из числа ионов трехвалентных металлов имеются данные лишь для лантана. Вначале нитрилотриуксусная смола и предназначалась для сорбции ионов редкоземельных элементов, так как предполагалось, что нитрилотриуксусная смола обладает для ионов трехвалентных металлов теми же свойствами, что и монофункциональная имино-диуксусная смола для ионов двухвалентных металлов. [27]
Об образовании комплексов трехвалентных металлов в водных растворах известно очень мало. Так как акво-ионы легко гидролизуются, они не образуют комплексов с аммиаком и аминами. Гал-латы и алюминаты можно рассматривать как гидроксо-комплексы. Наиболее важным галогенидным комплексом, по-видимому, является весьма устойчивый фторидный комплекс алюминия. [28]
Рассчитать электрохимический эквивалент трехвалентного металла, если в результате электролиза раствора его соли при токе 3 а выделяется в течение 35 мин 0 5815 г металла. [29]
Дифенат аммония осаждает и другие трехвалентные металлы, не осаждает щелочные и щелочноземельные металлы, Ре ( II), Мп, Со, N1, 2п и Си. При оптимальных значениях рН днфенат аммония настолько полно осаждает алюминий, что количество неосажденного алюминия ( найденное фотометрически с алюминоном) составляет С 0 03 мг. [30]