Cтраница 3
Дифенат аммония осаждает и другие трехвалентные металлы, не осаждает щелочные и щелочноземельные металлы, Fe ( II), Mn, Co, Ni, Zn и Cd. При оптимальных значениях рН дифенат аммония настолько полно осаждает алюминий, что количество неосажденного алюминия ( найденное фотометрически с алюминоном) составляет 0 03 мг. [31]
Растворы, обработанные солями трехвалентных металлов. С увеличением валентности обменных катионов снижаются гидратация и набухаемость глинистых сланцев, повышается их устойчивость. [32]
Так, большинство галогенидов трехвалентных металлов кристаллизуются в кристаллических решетках, содержащих ионы металлов в октаэдрических пустотах, хотя FeCl3, которое относительно летуче для галогенидов переходных металлов, испаряется с образованием молекул Fe. AuCls - димер, состоящий из двух плоских единиц АиС14, также соединенных до ребру. [33]
Такое действие гидратов окисей трехвалентных металлов объясняется их амфотерными свойствами. Реагируя, как вещества, обладающие кислотным характером, с гидратом закиси железа, они тем самым предупреждают взаимодействие гидратов закиси и окиси железа, а следовательно исключают образование закись-окиси, окиси и гидратированной окиси железа. [34]
Такое действие гидратов окиси трехвалентных металлов объясняется их амфотерными свойствами. Реагируя, как вещества, обладающие кислотным характером, с гидратом закиси железа, они тем самым предупреждают взаимодействие гидратов закиси и окиси железа, а следовательно и исключают образование закись-окиси, окиси и гидратированной окиси железа. [35]
Поэтому в присутствии окислов трехвалентных металлов и особенно железа выход фосфорной кислоты в жидкую фазу уменьшается. [36]
В случае оксалатных комплексов трехвалентных металлов не существует строгой линейной зависимости между частотами. [37]
Поэтому в присутствии окислов трехвалентных металлов и особенно железа выход фосфорной кислоты в жидкую фазу уменьшается. [38]
В системах с гидроокисями трехвалентных металлов только в юдном случае ( с гидроокисью А1) возникает структура двойных гидроокисей типа М4А1 ( см. стр. [39]
Такое действие гидратов окисей трехвалентных металлов объясняется их амфотерными свойствами. Реагируя, как вещества, обладающие кислотным характером, с гидратом закиси железа, они тем самым предупреждают взаимодействие гидратов закиси и окиси железа, а следовательно исключают образование закись-окиси, окиси и гидратированной окиси железа. [40]
Как и в случае трехвалентных металлов, комплексообразование иона металла в водном растворе хлорида определяет состав неорганической части аддукта, где литий может замещать в комплексе ион водорода. [41]
При сливании растворов соли трехвалентного металла и сульфида ( например, Na2S) протекают реакции гидролиза, аналогичные тем, которые отражены приведенными выше химическими уравнениями, if гидроокиси образуются непосредственно без предварительного осаждения сульфидов. Гидролизу ионов, находящихся в растворе, способствует повышение температуры растворов. Однако в связи с тем, что сульфиды ZnS и PbS хуже растворимы, чем соответствующие гидроокиси, и в этом случае они практически не гидролизуются. [42]
При сгорании 3 г трехвалентного металла образуется 5 67 г окиси металла. [43]
В системах с гидроокисями трехвалентных металлов только в одном случае ( с гидроокисью А1) возникает структура двойных гидроокисей типа Л А см. стр. [44]
Рассчитать, какое количество трехвалентного металла с электрохимическим эквивалентом 0 5430 мг / к выделится при электролизе в течение 1 мин 25 сек, если ток равен 1 8 а. [45]