Пассивный металл

Cтраница 1

Пассивные металлы, такие как титан, нержавеющие стали, имеют тенденцию к повышению коррозионной стойкости при повышении скорости движения воды, однако в морской воде пассивное состояние, как правило, не наступает. С движением морской воды связаны особые формы коррозионного разрушения металлов, например эрозионная коррозия, вызываемая быстрым потоком воды, особенно в присутствии взвешенных твердых частичек, ударная коррозия в турбулентном потоке, кавитация. Кавитация возникает при больших скоростях течения воды и резком изменении направления потока, в результате которых происходят перепады давления. При падении давления до давления паров морской воды начинается ее вскипание, образуются пузырьки пара, которые в другой точке потока могут сужаться, захлопываться, что сопровождается ударами струи воды о поверхность металла. Под ударами струи происходит отрыв чешуек металла и обнажение ювенильной поверхности, что часто приводит к коррозионному разрушению. Таким образом, кавитация в морской воде сопровождается потерями металла за счет как механического, так и коррозионного разрушения. [1]

Пассивный металл требует более длительного времени и более высоких температур для активирования и Обеспечивает медленное поступление восстанавливающих примесей в оксидный слой. [2]

Пассивные металлы и сплавы, подверженные в данной коррозионной среде язвенной коррозии, а также сплавы, чувствительные к межкристаллитной или избирательной коррозии, особенно склонны к коррозионному растрескиванию. [3]

Пассивный металл при изменении внешних условий может перейти в активное состояние. [4]

Пассивный металл быстро активируется во влажном воздухе, особенно если воздух содержит углекислый газ. Механические повреждения металла ( царапины) в сухом воздухе приводят к потере пассивности только на поврежденном участке, а в растворах - к активации всей поверхности металла. [6]

Рутений достаточно пассивный металл, в нормальных условиях на него не действуют кислоты, даже царская водка. Расплавленные щелочи в смеси с окислителями переводят рутений в растворимые в воде соли - рутенаты Me2RuO4 и перрутенаты MeRuO4 ( где Me - щелочной металл), в которых рутений проявляет степень окисления 6 и 7 соответственно. Из соединений 4-валентиого рутения известны RuC2, RuO ( OH) 2, RuCl4, RuS2, а также многочисленные комплексные соединения Трехвалентный рутений известен в форме простых соединений типа RuCl3, RuI3, а также большого числа комплексных соединений типа Me3 [ RuX6 ], Me2 [ RuJL5 ] и др. Соединений 2-валентного рутения получено мало. При 723 - 873 К рутений легко растворяется в воде, образуя раствор бурого цвета. [7]

Растворение пассивного металла характеризуется сравнительно низкой скоростью в широкой области потенциалов. Следующий подъем тока при более положительных потенциалах обычно связан с началом протекания другой электродной реакции. [8]

Гидроксиды пассивных металлов легко отщепляют воду, переходя в оксиды. [9]

Для пассивных металлов критерий защиты иной. Поскольку такие пассивные металлы, как алюминий или нержавеющая сталь при низких скоростях коррозии растворяются равномерно; а при высоких - с образованием питтингов, их катодная защита обеспечивается уже при поляризации до значений более отрицательных, чем критический потенциал питтингообразования ( см. разд. Последний лежит в пассивной области, и его значение тем ниже, чем выше концентрация С1 - - ионов; в 3 % растворе Nad его значение для алюминия составляет - 0 45 В. [10]

Схема расположения ионов в решетке гидроокиси никеля вблизи границы с раствором. [11]

На поверхности пассивных металлов часто обнаруживают не только адсорбционные, но и фазовые окисные или солевые слои. [12]

В случае пассивных металлов гидратация ионов происходит так медленно ( некоторое растворение почти всегда имеет место), что концентрация свободных ионов, а вместе с тем и скачок потенциала у электрода в короткое время столь повышаются что растворение металла почш совсем не может происходить, но наблюдается выделение отрицательного радикала или кислорода. В качественном отношении мы в этих явлениях не встречаем ничего нового по сравнению с рассмотренными ранее опытами; в количественном отношении интересно появление столь сильной химической поляризации, что вь № лившиеся радикалы, или продукты их распада становятся видимыми. Возникновение усиленных газовых слоев при электролизе не должно рассматриваться, как первичная причина роста потенциала, ибо лишь вследствие роста потенциала возникает это поглощение газа. [13]

Двойной электрический слой ( а и падение потенциала в нем ( б. [14]

Из таких пассивных металлов, как медь, серебро, выход ионов в раствор почти не происходит. Поэтому, например, в случае медного электрода, погруженного в раствор соли меди, преобладает адсорбция ионов металла на поверхности электрода. [15]

Страницы: 1 2 3 4