Cтраница 1
Метил-катион - чрезвычайно неустойчивая частица и крайне маловероятно, чтобы концентрация этих частиц была значительной среди продуктов кислотно-основной реакции Льюиса. Причиной нестабильности метил-катиона является то, что эта частица не имеет каких-либо факторов, способствующих делокализации положительного заряда. Поскольку атом углерода метил-катиона лр2 - гибридизован, все четыре атома находятся в одной плоскости, а вакантная орбиталь перпендикулярна этой плоскости, т.е. является я-орбиталью. [1]
Метил-катион и другие карбокатионные частицы имеют атом с 6 электронами на внешнем уровне: они легко вступают в реакцию с частицами, обладающими избытком электронной плотности в виде полного или частичного отрицательного заряда либо имеющими свободную электронную пару. [2]
Метил-катион и другие карбкатпонные частицы имеют атом с 6 электронами на внешнем уровне: они легко вступают в реакцию с частицами, обладающими избытком электронно. [3]
Метил-катион и другие карбкатионные частицы имеют атом с б электронами на внешнем уровне: они легко вступают в реакцию с частицами, обладающими избытком электронной плотности в виде полного или частичного отрицательного заряда, либо имеющими свободную электронную пару. [4]
Метил-катион ( СН) - высокореакционная частица с дефицитом электронов, в котором имеются три связи вокруг атома углерода. Плоское расположение с углами между связями, равными 120, позволяет достичь максимального разделения этих электронных пар. [5]
Свободные метил-катионы настолько реакционноспособны, что обычно их можно исследовать лишь в газовой фазе в масс-спектрометре. Метальные радикалы также очень реакционноспособны и никогда не могут существовать в высоких концентрациях, поскольку при столкновении два радикала реком-бинируют, образуя метан. [6]
Трудность образования метил-катионов из метилпроизводных заставляет предположить, что метанол не будет вступать в реакцию Риттера с ацетонитрилом. Однако в практическом плане это не существенно, поскольку существует множество других способов синтеза метиламина и очень немного Хороших способов синтеза треот-бутиламина. [7]
Результаты ГРХ-анализа ион-молекулярных реакций метил-катионов с триметилалкоксисиланами приведены в таблице. [8]
В последнем случае образовавшийся плоский трифен ил метил-катион может быть атакован молекулой метилового спирта равновероятно как с одной, так и с другой стороны. [9]
Повышенная устойчивость характерна также для ( три-п-бифенилил) метил-катионов. По сравнению с дифенилметилкатионами, ксантгидрил-катионы (4.15) гораздо более устойчивы, а флуоренил-катионы (4.16) - несколько в меньшей степени. [10]
Из спектра видно, что, как и следовало ожидать, образование метил-катиона [ путь ( 2); потеря массы 71 ] не имеет места. Распад происходит по направлениям ( 7), ( 3) и ( 4), причем равноценные направления ( 3) и ( 4) преобладают: изопропильный радикал образуется легче метильного. [11]
Из спектра видно, что, как и следовало ожидать, образование метил-катиона [ путь ( 2); потеря массы 71 ] не имеет места. Распад происходит по направлениям ( /), ( 3) и ( 4), причем равноценные направления ( 3) и ( 4) преобладают: изопропильный радикал образуется легче метильного. [12]
Почему приведенные ниже распределения продуктов реакций не согласуются с механизмом метилирования, включающим свободный метил-катион СН 1, атакующий толуол пн лимитирующей стадии. [13]
Разность в 36 ккал / моль показывает, что этил-катион более устойчив, чем метил-катион, если оценивать стабильность ионов в газовой среде по отношению к соответствующим исходным углеводородам. [14]
На гемолитический разрыв С - Н - связи в метане требуется 435 кДж / моль, на переход от свободного радикала Н3С ( радикал метила) к катиону Н3С ( метил-катион) - 945 кДж / моль, а переход от атомарного водорода Н - к гидрид-иону Н - сопровождается выделением энергии - 67 кДж / моль. [15]