Изотермическая диаграмма

Cтраница 1

Изотермические диаграммы следует воспринимать таким образом, что стали в аустенитном состоянии очень быстрым охлаждением переохлаждают до заданной температуры и выдерживают при ней, фиксируя начало и конец превращения. [1]

Изотермические диаграммы трехкомпонентных систем представляют собой сечения политермы плоскостями, параллельными основанию, на различных температурных горизонталях. [2]

Изотермическая диаграмма давления паров ТаС15 над сплавами системы ТаС15 - NaCl для 175 С подтверждает образование химического соединения состава NaTaCle. Аналогичные данные были получены и для системы NbCls - NaCl. Были исследованы четыре смеси, содержащие 8 0; 30 3; 36 5 и 75 вес. [3]

Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы показывает графически изменение концентрации двух солей в насыщенном растворе при постоянной температуре. Совмещение нескольких изотерм в одной диаграмме дает картину равновесного состояния системы при различных температурах; картина будет тем полнее, чем больше таких изотерм приведено. [4]

Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы из двух солей с общим ионом и водой с образованием конгруэнтно растворимой соли изображена на рис. XXII. [5]

Изотермическая диаграмма плавкости тройной безводной взаимной системы может быть изображена с помощью равностороннего треугольника способом Иенеке. Вершина В соответствует 100 % иона В, 0 % С и 0 % Y. Поэтому вершина В треугольника является фигуративной точкой чистой соли ВХ. Аналогично в вершине С - чистая соль СХ. Диаграмма плавкости изображается в нижней части треугольника - в трапеции ВХ-СХ-СУ-BY, верхняя же часть треугольника BY-У - СУ не используется. На рис. 5.44 показаны границы полей кристаллизации четырех солей; поле каждой соли примыкает к точке ее состава. [7]

Вторая изотермическая диаграмма Иенеке - треугольная призма - подобна описанной в гл. Отличие состоит в том, что на перпендикулярах к основанию откладываются не температуры i, а число молей воды, соответствующее 100 молъ-экв солевой массы. Через концы перпендикуляров проводится изотермическая поверхность, которая рассекается горизонтальными плоскостями, отвечающими одинаковому содержанию воды. В сечении получаются изогидры. Точки и линии поверхности проектируются ортогонально с числовыми отметками на плоскость треугольника составов. [8]

Политерма растворимости. [9]

Построение изотермических диаграмм в равностороннем треугольнике связано с необходимостью иметь специальную треугольную сетку вместо обычной миллиметровой, что создает неудобства при практическом применении этого способа для графических расчетов. [10]

А изотермической диаграммы / ( 0), подобной функции неоднородности / ( z) с коэффициентом подобия О OA / OAf, таким образом определяются г г ( е, в), секущий модуль С г / е, касательный модуль К. Заметим, что параметры / С, С и г связаны между собой однозначно. [11]

Рассмотрим изотермическую диаграмму растворимости одного твердого компонента А в смеси трех жидкостей В, С и D, смешивающихся во всех отношениях друг с другом, причем эта смесь является индифферентным растворителем. [12]

В изотермической диаграмме давление пара как функция мольного состава жидкости парциальные давления компонентов бинарной смеси изображаются ( фиг. [13]

Изотерма равновесия и изобары - изотермы v - JV - для критической температуры азеотропа в системе этан - двуокись. [14]

На изотермической диаграмме v - N2 азеотроп-ная смесь обозначена, как мы видели ( см. рис. 2.23), вертикальной коннодой максимального давления. Эта особенность ее сохраняется вплоть до критической точки. [15]

Страницы: 1 2 3 4 5