Изотермическая диаграмма
Cтраница 2
На изотермической диаграмме для этих сталей ( рис. 115) наблюдается два минимума устойчивости переохлажденного аустенита, соответствующие перлитному и бей-нитному ( промежуточному) превращениям. Оба превращения разделены областью относительной устойчивости аустенита. [16]
 |
Изотерма растворимости.| Изотерма растворимости в прямоугольных осях координат. [17] |
На изображенной изотермической диаграмме растворимость чистой соли В равна 125 г, а соли С - 150 г в 1000 г воды. [18]
 |
Изотермическая диаграмма растворимости соли и кислоты, имеющих одинаковый анион, в воде. [19] |
На изотермических диаграммах растворимости в воде соли и кислоты, имеющих одинаковый анион, в ряде случаев может наблюдаться существование областей кристаллизации кристаллогидратов или различных по составу кислых солей, безводных или гидратированных, являющихся продуктами взаимодействия соли с кислотой. Этим компонентам соответствуют вершины треугольной изотермической диаграммы. [20]
 |
Политермная диаграмма растворимости тройной системы КС1 - MgCI3 - Н О. [21] |
На изотермических диаграммах точки безвариантного равновесия политермы не проектируются, за исключением тех случаев, когда изотерма представлена для какой-нибудь из температур превращения. [22]
 |
Политерма растворимости в солевой системе Na2S04 - NaCl - H20. [23] |
Принцип построения изотермической диаграммы состоит в нанесении точек ( в соответствующей системе концентрационных координат), отвечающих составу жидких фаз, насыщенных одной или двумя твердыми фазами. [24]
В отличие от изотермических диаграмм процессы превращения прослеживаются вдоль падающих кривых охлаждения через структурные области продуктов распада аустенита. [25]
Из геометрических свойств изотермических диаграмм вытекают два метода определения состава химических соединений в двойных системах: методы изомолярных серий и преобразования системы координат. Наряду с ними разработано большое число и других методов, основанных на построении графиков состав - свойство, которые большей частью носят приближенный характер. В качестве свойств при исследовании гомогенных систем широко используются оптическая плотность, рН растворов, экстрагируе-мость комплексов органическими растворителями и др. В настоящем разделе мы рассмотрим важнейшие методы определения состава химических соединений, широко применяемые в химии комплексных соединений. [26]
По оси ординат изотермической диаграммы растворимости отложено содержание соли AM, по оси абсцисс - содержание соли ВМ. Точка А отвечает насыщенному раствору соли AM, точка В - насыщенному раствору соли ВМ. [27]
Перейдем к рассмотрению изотермических диаграмм растворимости для того случая, когда одна из солей образует с водой кристаллогидраты. Если соль АХ образует кристаллогидрат АХ-иН20, устойчивый при соприкосновении с растворами всех возможных при данной температуре концентраций, то вид диаграммы изменится сравнительно мало: на диаграмме Гиббса - Розебома этому гидрату отвечает точка, лежащая не в вершине треугольника, а на стороне Н20 - АХ; на диаграмме Схрейнемакерса точка, отвечающая этому гидрату, находится не в бесконечности, а на конечном расстоянии от начала координат. [28]
По оси ординат изотермической диаграммы растворимости отложено содержание соли AM, по оси абсцисс - содержание соли ВМ. Точка А отвечает насыщенному раствору соли AM, точка В - насыщенному раствору соли ВМ. [29]
Такая точка на изотермической диаграмме называется эвтонической; раствор, состав которого изображается этой точкой, и смесь кристаллизующихся из него солей также называются эвтоническими. Пунктирные линии на рис. 16 соответствуют проекции политермы на треугольное основание. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5