Изотермическая диаграмма
Cтраница 3
Следовательно, на изотермической диаграмме растворимости данной системы имеется всего одна эвтоника, которая является конечным пунктом кристаллизации. Прибавляя небольшими порциями двойную соль к раствору, насыщенному простой солью АХ или AY, можно прийти к эвтонике Е в первом случае и к переходной точке Р во втором. [31]
 |
Диаграмма удельный объем - давление в области, примыкающей к кривой точек росы системы метай - пропан при Т 71 1 С. [32] |
На рис. 2.20 показана изотермическая диаграмма объем - давление для двух составов бинарной системы в небольшой части области, примыкающей к кривой точек росы. [33]
На рис. XV.2 представлена изотермическая диаграмма ( 50 С) для той же системы, где на оси ординат отложено давление газа ( водяного пара), а на оси абсцисс - валовой состав конденсированной части системы. Начало координат ( точка а) отвечает безводному сульфату меди, помещенному в вакуум. При впускании в эту систему небольшими порциями водяного пара давление будет расти, причем точка, изображающая давление пара, будет подниматься, не сходя с оси ординат, до достижения давления 4 5 мм рт. ст. ( точка Ь), при котором одновременно могут находиться в равновесии CuS04, GuS04 - H20 и пар. При дальнейшем впускании пара безводный CuS04 переходит в CuS04 - H20, давление при этом остается постоянным. Точка, изображающая его, будет двигаться по прямой be, параллельной оси состава. [34]
Напомним, что строится изотермическая диаграмма. [35]
 |
Диаграмма удельный объем - давление в области, примыкающей к кривой точек росы системы метан - пропан. [36] |
На рис. 2.20 показана изотермическая диаграмма объем - давление для двух составов бинарной системы в небольшой части области, примыкающей к кривой точек росы. [37]
На рис. 65 изображена изотермическая диаграмма растворимости для более сложного случая, когда при данной температуре могут существовать, помимо безводных солей, также кристаллогидрат Н соли В и двойная соль D в гидратной форме, растворяющаяся конгруэнтно. [38]
На рис. 15 изображены изотермические диаграммы растворимости двух одноионных солей в воде для случаев, когда соли В и С образуют инконгруэнтно растворяющуюся безводную и гидра-тированную двойную соль. Графические признаки инконгруэнтной растворимости солей на этих диаграммах характеризуются тем, что линии испарения растворов ( линии WD), на которых соотношение солей В и С такое же, как в двойной соли, пересекает кривую растворимости одной из солей, входящих в состав двойной соли, а точки EI и Е2 лежат по одну сторону от этой линии. [39]
 |
Изотерма растворимости г системе NaCl - Na2SO4 - H. O при 25 C. [40] |
На рис. 5.27 показана изотермическая диаграмма растворимости в системе NaCl - Na2SO4 - Н2О при 25 С. По достижении раствором точки Р, при движении точки системы на участке луча испарения de происходит превращение кристаллогидрата Na2SO4 - 10H2O ц безводную соль. После окончания этого превращения на участке ek продолжает кристаллизоваться безводная соль, а состав раствора перемещается по РЕ. По достижении им эвтоникй Е кристаллизуется смесь Na2SO4 и NaCl до полного высыхания системы. [41]
 |
Часть политермы растворимости системы Na, NH4 C1, HCO3 H2O в проекциях косой пирамиды. [42] |
Для построения их используют соответствующие изотермические диаграммы, причем изотермы температурной проекции совпадают с линиями двойного насыщения изотерм. Совокупность точек тройного насыщения изотерм образует на температурной проекции линии тройного насыщения. Чтобы не перегружать диаграмму, на температурной проекции изображают только то политермическое поле двойного насыщения, по которому будет двигаться фигуративная точка раствора. [43]
На рис. 65 изображена изотермическая диаграмма растворимости для более сложного случая, когда при данной температуре могут существовать, помимо безводных солей, также кристаллогидрат Н соли В и двойная соль D в гидратной форме, растворяющаяся конгруэнтно. [44]
 |
Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы с двумя рядами смешанных кристаллов ( схема. [45] |
Страницы: 1 2 3 4 5