Cтраница 1
Аммиакаты кобальта ( II) устойчивее, чем Fe ( II), но все же водой разрушаются. [1]
Некоторые аммиакаты кобальта, содержащие группы NO, или SCN, существуют г. двух формах, причем изомерия обусловлена возможностью связывания этих групп с атомом металла двумя способами: AV - NO, пли: V - ONO и соответственно М - SCN или М - CNS. [2]
Раствор аммиаката кобальта проявляет нейтральную реакцию на лакмус. Это означает, что в растворе указанной соли нет свободного аммиака. Даже при действии щелочи на эту соль на холоду не наблюдается выделение аммиака. Следовательно, комплексные [ Со ( МН3) 6 ] 3 -ионы отличаются относительно большой прочностью. [3]
Два аммиаката кобальта различаются цветом: один из них - зеленый, другой - фиолетовый. Измерение электрической проводимости показало, что оба изомера диссоциируют в водном растворе на два иона. [4]
Желтый раствор аммиаката кобальта на воздухе постепенно краснеет вследствие образования комплексных соединений трехвалентного кобальта. [5]
Комплексные соли - аммиакаты кобальта и ртути образуются при добавлении хлористого аммония. [6]
Аналогичным образом построены аммиакаты кобальта. Например, ион Со ( МН3) б также имеет октаэдрическую структуру. На атоме кобальта ( Z 27) теперь находятся 27 6 - 3 30 электронов, 18 из которых образуют аргонопо-добный остов. Остальные 12 распределены следующим образом: 6 электронов заполняют три чистые Зй-орбитали, а остальные 6 электронов находятся на октаэдрических гибридных АО, образованных из двух неиспользованных Зй. Непосредственное спаривание этих гибридных АО с гибридными орбиталями атома N, каждая из которых занята одним электроном, дает шесть связей о-типа. [7]
Это позволяет с аммиакатами кобальта определять один белок при одновременном присутствии в белковом растворе аминокислот или низкомолекулярных полипептидов. Если используются эквимолярные концентрации ( 0 1 М) NH4OH и NH4C1, то белки дают характерную двойную волну, тогда как свободные цистин и цистеин дают единичную волну с закругленным максимумом. Отличающаяся форма белковой волны обусловлена, по-видимому, какими-то особыми связями цистиновых или цистеи-новых ядер в молекуле белка, так что каталитический электродный процесс может быть видоизменен под влиянием некоторых соседних групп. [8]
Например, в аммиакате кобальта [ Co ( NH3) 4Cl2 ] Cl два иона С1 - связаны с комплексообразователем Со3 неионогенно, а один, - находящийся во внешней сфере комплекса, ионогенно. [9]
Наименее устойчивым аммиакатом является аммиакат кобальта. Остальные аммиакаты образуются довольно легко. [10]
Определены кристаллические структуры некоторых аммиакатов кобальта; эти структуры представляют собой наиболее прямое подтверждение правильности гипотезы Вернсра. [11]
Эмпирические формулы и строение аммиакатов кобальта Некоторое представление о сложности химии аммиакатов кобальта можно получить хотя бы из того факта, что имеются данные о получении по крайней мерз девяти веществ с эмпирической формулой Со ( NH3) 3 ( NO2) a. В этой области существует много возможных типов изомерии, как это видно из следующих примеров. Изомеры имеют одинаковый молекулярный вес, но отличаются по физическим и ( или) по химическим свойствам. [12]
Некоторые аммиакаты окрашены, например аммиакат кобальта - желтый, никеля - сине-голубой, цинка - бесцветный. [13]
Наряду с этпм образуются и другие аммиакаты кобальта. Для их разрушения к смеси прибавляют 150 г хлорида аммония и раствор выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане до выпадения заметного осадка. Затем к раствору добавляют небольшими порциями при непрерывном перемешивании разбавленную соляную кислоту до прекращения выделения газа. Раствор нагревают в течение I ч па водяпой бапе, прибавляют 300 мл концентрированной соляной кислоты, нагревают еще в течение 30 - 40 мин до исчезновения осадка тетраммииа кобальта и охлаждают. Выделившийся при этом осадок хлоропентаммин-кобальтпхлорнда отсасывают и промывают разбавленной соляной кпслотоп и спиртом. [14]
Наряду с этим образуются и другие аммиакаты кобальта. Для их разрушения к смеси прибавляют 50 г хлорида аммония и раствор выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане до выпадения заметного осадка. Затем к раствору добавляют небольшими порциями при непрерывном перемешивании концентрированную хлороводородную кислоту в количестве 100 мл. Раствор нагревают в течение 0 5 - 1 ч на водяной бане и охлаждают. Выделившийся при этом осадок хлорпентаммин-кобальт ( Ш) хлорида отсасывают и промывают разбавленной хлороводородной кислотой ( 1: 1) и спиртом. [15]