Cтраница 1
ДЯобр, значения Д0обр простых веществ принимаются равными нулю. Этот результат отвечает большей реакционной способности вещества в аморфном состоянии по сравнению с кристаллическим. [1]
ДЯобр ( атомы) представляет собою сумму энтальпий образования атомов в основном состоянии из соответствующих простых веществ. В случае соединений, состоящих из углерода и водорода, простыми веществами являются алмаз или графит и молекула водорода. Энтальпия диссоциации соединения на атомы равна сумме энергий всех связей в соединении. [2]
ДЯобр ( Н, газ), равную 52 09 ккал / г-атом, можно вычислить теплоту образования радикала цикло-пентадиенила, Д / / обр ( CsHs, газ), которая составляет 80 ккал / моль. Было высказано предположение, что энергия резонанса радикала циклопентадиенил примерно на 30 ккал / моль больше, чем молекулы циклопентадиена, и с учетом этого обстоятельства величина Д / / 0бр ( CsHa, газ) должна быть равной приблизительно 50 ккал / моль. [3]
ДЯобр ( СО2 Г) - 393 5 кДж / моль и ДЯобр ( СОГ) - 110 5 кДж / моль. [4]
ДЯобр) прод и 2 ( ДЯобр) исх-теплота образования из элементов соответственно продуктов реакции и исходных реагентов, ккал / кг. [5]
ДЯобр О и 0 0708 кДж / моль 5 е831 91и32, 58Дж / ( моль - К); раств. Си, Ni и др. Примен. [6]
Озон - вещество эндотермическое ( ДЯобр. Но тем не менее в отсутствие катализаторов или без ультрафиолетового облучения газообразный озон разлагается довольно медленно даже при 250 С. Жидкий озон и его концентрированные смеси ( 70 % О3) взрывчаты. [7]
Соединения, для которых необходимо вычислить ДЯобр, получим искусственным путем из основного вещества; просуммировав те тепловые поправки, которые отвечают каждому звену этого процесса ( см. Приложение II, стр. [8]
ДЯобр) прод и 2 ( ДЯобр) исх-теплота образования из элементов соответственно продуктов реакции и исходных реагентов, ккал / кг. [9]
В частности, можно установить, что ДЯобр ( АЯсгор) в гомологическом ряду для высших членов ряда растет линейно с увеличением молекулярной массы соединения. [10]
Вычисления проводятся с использованием теплот образования ( ДЯобр) и теплот сгорания ( ДЯСГор), приводимых в справочных изданиях. [11]
В свою очередь знак ДОобр и ее величина определяются соотношением энтальпий-ной ДЯобр и энтропийной ( - 7А50бр) составляющих. Между АЯобр и АОобр имеется, таким образом, определенная симбатность. Условие ДЯ0бр 0 свидетельствует о том, что энергетика химического взаимодействия преобладает над энергетикой деформации кристаллической решетки. [12]
Результат расчета сопоставить с вычисленным до теплотам образования, если ( ДЯобр. [13]
ДЯобр ( СО2 Г) - 393 5 кДж / моль и ДЯобр ( СОГ) - 110 5 кДж / моль. [14]
В этом и в некоторых других справочниках приводятся значения стандартной энтальпии образования ( ДЯобр) и стандартной энтропии ( S) веществ. Для вычисления стандартной энергии Гиббса образования ( Д0обр) вещества следует предварительно вычислить стандартную энтропию образования ( Д5обр) вещества, а затем воспользоваться формулой. [15]