Cтраница 3
Другая группа работ кафедры неорганической химии ЛГУ охватывает определение ДЯобр нитридов, фосфидов, стибнидов, арсенидов, висмутидов и других бинарных соединений. В течение последних 8 - 10 лет определены ДЯобр фосфидов цинка, стронция, марганца и титана [59-62], субнитридов стронция и бария [63], стибнидов титана, марганца, цинка [64], лития, стронция и калия [61, 62, 64-67], арсенидов лития, магния, цинка и стронция [68, 69], висмутидов калия, лития, бария и стронция [67, 70, 71] и некоторых других соединений. [31]
В случае бинарных соединений эти последние методы заключаются обычно в сожжении или растворении в подходящем растворителе как соединения, так и соответствующей смеси простых веществ. В случае солей кислородных кислот ( вольфраматы, цирконаты) измеряемая величина ДЯ бр намного больше, чем ДЯобр бинарных соединений, но и в этом случае метод синтеза более экономен, так как при вычислении ДЯ р по закону Гесса приходится пользоваться системами термохимических уравнений, требующими знания ДЯ нескольких ( а иногда и многих) реакций. В некоторых случаях измерение ДЯреакций, протекающих в твердой фазе, позволяет определить ДЯ. [32]
С; tmn - 21 17 С; / к Рит 126 6 С; d1K 0 95 ( - 21 С); ДЯобр 260 кДж / моль. При горении пламя окрашивается в цвет цветущего персика, к периферии - в голубоватый цвет. Растворяется в Н2О, спирте и эфире; однако в растворах быстро разлагается. Полимеризуется до твердого коричнево-черного парациана на солнечном свету или при нагревании. С водой дает - HCN и HNCO ( см. разд. [33]
Бесцветный, очень ядовитый газ с удушливым запахом гнилого сена. Кип 8 3 С; крит 181 7 С; ркрит 55 3 бар; р ар 556 5 мм рт. ст. ( 0 С); dx 1 436 ( 0 С); dra3 1 392 ( 18 6 С); ДЯобр - 233 9 кДж / моль. [34]
При испарении диссоциируют на элементы. I и II групп, а также других в степени окисления 1 и 2, обладают типично полупроводниковыми св-вами. ДЯобр и микротвердостью обладают соед. [35]
Если изменение энтальпии относится к реакции образования химического соединения из простых веществ, то такое изменение энтальпии носит название энтальпии образования и обозначается АЯобр. В справочниках обычно приводят так называемые стандартные энтальпии образования, которые относятся к образованию 1 моля соединения из простых веществ в их устойчивых состояниях при 25 ( 298 К) и давлении 1 атм. Стандартные энтальпии образования обозначаются ДЯобр. [36]