Двухвалентный европий
Cтраница 1
Двухвалентный европий получается восстановлением безводного хлорида трехвалентного европия в токе водорода, восстановлением на ртутном катоде или при помощи цинка в уксуснокислой среде. [1]
Двухвалентный европий получается восстановлением безводного хлорида трехвалентного европпя в токе водорода, восстановлением на ртутном катоде или при помощи цинка в уксуснокислой среде. [2]
Соединения двухвалентного европия обладают значительной устойчивостью. [3]
Карбонат двухвалентного европия - лимонно-желтого цвета, не растворим в воде, но разлагается соляной кислотой. Хлорид двухвалентного европия - белого цвета, с синеватым оттенком, довольно трудно растворим в соляной кислоте. [4]
Сульфат двухвалентного европия окисляется иодом очень медленно. [5]
Соединения двухвалентного европия обладают значительной устойчивостью. [6]
Карбонат двухвалентного европия - лимонно-желтого цвета, не растворим в воде, но разлагается соляной кислотой. Хлорид двухвалентного европия - белого цвета, с синеватым оттенком, довольно трудно растворим в соляной кислоте. [7]
Сульфат двухвалентного европия окисляется иодом очень медленно. [8]
Ион двухвалентного европия устойчив, и европий образует ряд солей, в которых он находится в двухвалентном и трехвалентном состоянии. [9]
Джаффе [1 ] синтезировал три алюмосиликата двухвалентного европия - EuAl2Si2O8 ( изоморфен STAl2Si208), Eu2Al2Si07 и EueAl18Si2037, имеющие структуру, сходную с соответствующими соединениями стронция. На тройной диаграмме приводится небольшая однофазная область, окружающая соединение EuAl2Si208, хотя каких-либо указаний о твердых растворах автор не приводит. [10]
Нами получены силикаты и алюминаты двухвалентного европия состава: мета -, орто - и оксиортосиликаты и моно-и гексаалюминаты. Установлено, что соединения Eu2Si04, ЕиА1204 и EuO - 6A12O3 обладают люминесценцией при облучении их ультрафиолетовыми или катодными лучами. Были использованы также различные матрицы ( соединения Са, Sr, Ва, Y), в которые Еи2 вводили в небольших количествах. Кинетика окисления соединений Eu2 подчиняется параболическому закону. При окислении Eu2 в различных матрицах устойчивость его определяется кристал-лохимическими особенностями легирования: наибольшая стабильность в соединениях Са, Sr, Ва и наименьшая - в соединениях иттрия. [11]
Отсюда можно сделать вывод, что двухвалентный европий имеет ту же электронную конфигурацию, что и трехвалентный гадолиний. [12]
В инфракрасной области спектра прозрачны халькогениды двухвалентного европия. [13]
Полученные вещества являются фосфорами, активированными двухвалентным европием. [14]
 |
Устойчивость EuSO4 к окислению на воздухе ( / и в инертной атмосфере ( 2. [15] |
Страницы: 1 2 3