Двухвалентный европий

Cтраница 2

Электролитический способ был положен и в основу синтеза сульфата двухвалентного европия. Свойства соединений р.з.э. в двух - и четырехвалентном состоянии вследствие больших экспериментальных трудностей почти не изучены. Сульфат же Ей ( II) применяется в практике и для отделения европия от остальных лантаноидов, и для получения его радиоактивных изотопов, поэтому изучение свойств этого соединения представляет значительный интерес. [16]

Тенишева и Лазарев [2] методом ИК-спектроскопии подтвердили существование указанных выше силикатов двухвалентного европия. [17]

Полученные результаты показывают, что соединения Еи2 как материалы могут работать при повышенных температурах, сохраняя решетку соединения с двухвалентным европием в качестве активатора. [18]

Таким образом, при восстановлении трехвалентного европия на ртутном катоде происходит одновременно процесс комплексообразования иона амино-полиуксусной кислоты с образующимся двухвалентным европием. [19]

Свойства двухзарядных ионов лантаноидов. [20]

Ионы Sm2 и Yb2 довольно быстро окисляются водой. Двухвалентный европий окисляется воздухом. Так, его сульфат и карбонат нерастворимы, а гидроксид растворим. По устойчивости комплекса с ЭДТА4 - двухвалентный европий занимает промежуточное положение между кальцием и стронцием. [21]

Карбонат двухвалентного европия - лимонно-желтого цвета, не растворим в воде, но разлагается соляной кислотой. Хлорид двухвалентного европия - белого цвета, с синеватым оттенком, довольно трудно растворим в соляной кислоте. [22]

Фазовая диаграмма системы EuO - Si02 ( по Шеферу. [23]

Согласно данным Шефера, Мак-Гира и Суитса [4], подтвержденных Бондарь, Тороповым и Королевой, кристаллы 2EuO - Si02 относятся к ромбической синго-нии. Метасиликат двухвалентного европия EuO - Si02 характеризуется показателями светопреломления Noi. [24]

Блоки I а II схемы разделения редких земель на заводе фирмы Molybdenium. [25]

К раствору двухвалентного европия добавляют серную кислоту для осаждения сульфата европия. [26]

Молекулярные объемы редкоземельных элементов. [27]

Для каждого элемента указаны все известные валентности. Дано рациональное объяснение устойчивости двухвалентного европия и иттербия и четырехвалентного церия и тербия. Предполагается, что самарий в двухвалентном состоянии должен быть менее устойчив, чем европий. Имеется определенная вероятность получить двухвалентный тулий, хотя он, несомненно, должен быть менее устойчив, чем двухвалентный иттербий. Из всех этих элементов валентность - - 5 наиболее вероятно встретить у празеодима. Максимальная ионизация достигает 3 для лантана, лютеция и, вероятно, для гадолиния, 4 - для церия и 5-для празеодима. [28]

При встряхивании уксуснокислого раствора элементов цериевой группы с 0 5 % - ной амальгамой натрия самарий и европий замещают натрий в амальгаме; относительно небольшие количества прочих лан-ганидов попадают в амальгаму. Обработкой осадка разбавленной азотной кислотой отделяют самарий; в осадке остается 90 % сульфата двухвалентного европия. Несколько повторений этого процесса дает чистый европийсодержащий материал; чистый самарий может быть выделен из ацетатных растворов, которыми выщелачивалась амальгама. Процесс может быть почти количественным для обоих металлов, но имеет больше препаративное, чем аналитическое значение. Аналогичный процесс может применяться для выделения иттербия из менее основных редкоземельных элементов. [29]

Примерами твердых мембранных электродов могут служить ионоселективные электроды с мембранами из солей галогенидов серебра, которые, как известно, могут быть взаимозаменяемы, так как во всех них ионный транспорт осуществляется ионами серебра, а селективность определяется значением произведения растворимости соответствующих солей серебра. Наиболее совершенным и высокоселективным электродом является F-селектив-ный электрод, мембраной которого служит моно - или поликристалл фторида лантана, вакансии в кристаллической решетке создаются легирующей добавкой фторида двухвалентного европия. Именно вакансионный механизм ионного транспорта, как было показано многими исследователями, обеспечивает высокую селективность этого электрода: близкой к фторид-иону по плотности, заряду и размеру является только гидроксид-ион. [30]

Страницы: 1 2 3