Амминокомплекс

Cтраница 2

Действием сильных кислот можно разрушить амминокомплексы, так как молекулы аммиака связываются водородными ионами в прочный ион аммония. [16]

Значительно более устойчивы в растворах хелатные амминокомплексы. [17]

Значительно более устойчивы в растворах хелатные амминокомплексы. [18]

Из катионных комплексов Fe известны также амминокомплексы [ Fe ( NH3) e ] 2 - Аммиакаты образуются за счет взаимодействия аммиака с безводными соединениями железа ( II), например с его галидами. [19]

Многие соединения s - и р-элементов также образуют амминокомплексы, например, СаС12 8МНз, но они менее устойчивы, чем аквакомплексы, и в водном растворе превращаются в последние. [20]

Са ( Н20) 6 ] С12; амминокомплексы ( лиганды - молекулы NH3), например [ Си ( МНз) 4 ] 504, lAg ( NH3) 2 ] Cl; гидроксосоединения ( лиганды - ионы ОН), например K2 [ Zn ( OH) 4 ], Na2 [ Sn ( OH) 6 ] и ацидокомплексы ( лиганды - кислотные остатки), например КЛРе ( СМ) б ], K2 [ HgI4 ] и другие. [21]

Многие соединения s - и р-элементов также образуют амминокомплексы, например СаСЬ 8МН3, но в водном растворе они превращаются в более устойчивые аквакомплексы. [22]

Са ( Н2О) б ] СЬ; амминокомплексы ( лиганды - молекулы NH3), например [ Cu ( NH3) 4lSO4l Ag ( NH3h ] Cl; гидроксосоединения ( лиганды - ионы ОН), например KjIZntOH)), Na2 [ Sn ( OH) 6) и ацидокомплексы ( лиганды - кислотные остатки), например К4 [ Ре ( СМ) б), KjJHgUJ и другие. [23]

Многие соединения j - и р-элементов также образуют амминокомплексы, например CaCh - SNHj, но в водном растворе они превращаются в более устойчивые аквакомплексы. [24]

Многие соединения s - и р-элементов также образуют, амминокомплексы, например, СаС12 - 8МН3, но они менее устойчивы, чем аквакомплексы, и в водном растворе превращаются в последние. [25]

В отличие от ярко-зеленого [ Ni ( OH2) e34 амминокомплекс [ Ni ( NH3) el2 ( A10800 см. - 1) имеет интенсивно синюю окраску. [26]

Из других катионных комплексов для Си ( II) очень характерны темно-синие амминокомплексы типа Cu ( NH3) и различные комплексы с органическими лигандами. [27]

Электронные спектры поглощения ионов Ni ( OH2 6 ] 2 ( /, [ Ni ( NH3 e ] 2 ( 2 и [ Ni ( en 3P ( 3. [28]

В отличие от ярко-зеленого [ № ( ОН2) 6 ] 2 амминокомплекс [ Ni ( NH3) 6 ] 2 ( A 129 кДж / моль) имеет интенсивно синюю окраску. [29]

В Отличие от ярко-зеленого [ М1 ( ОН2) б ] 2 амминокомплекс [ Ni ( NH3) e ] 2 имеет интенсивно синюю окраску. [30]

Страницы: 1 2 3 4