Cтраница 1
Методы прямого титрования следует предпочесть, но они не всегда могут применяться. Нельзя, например, точно определить точку эквивалентности, если растворимость выпадающего осадка слишком велика. В таких случаях можно подавить растворимость осадка, прибавляя осаждающий реактив в избытке. Образующуюся суспензию затем разбавляют до определенного объема, фильтруют, не промывая осадка, отбирают аликвотную порцию фильтрата и оттитровывают в ней избыток реактива. Такой метод применяют, например, для определения серебряного числа летучих жирных кислот. [1]
Второй метод прямого титрования калия 15 основан на реакции анодного окисления тетрафенилбората на графитовом электроде. [2]
Второй метод прямого титрования калия) 5 основан на реакции анодного окисления тетрафенилбората на графитовом электроде. [3]
При методе прямого титрования применяют в качестве индикаторов комплексные соединения катионов металлов с красителями. [4]
В методах прямого титрования измеряется только объем раствора, израсходованного на титрование; количество добавляемого реагента не требует точного измерения. [5]
В методах прямого титрования определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом. Для проведения анализа этим методом достаточно одного стандартного раствора. [6]
При методах прямого титрования бюретка со стандартным раствором воды в метаноле не требуется и пользуются одной бюреткой с реактивом Фишера. На основании опубликованных данных можно утверждать, что конечная точка при этих методах так же отчетлива и воспроизводима, как и конечная точка при методах косвенного титрования. [7]
Особого внимания заслуживают методы прямого титрования сульфат-ионов солями бария в присутствии индикаторов на барий. Эти методы свободны от недостатков, присущих косвенным методам, и отличаются экспрессностью и точностью. [8]
Начинают получать распространение также методы прямого титрования восстановителями, например двухвалентным хромом. Однако эти методы не особенно удобны и недостаточно надежны, так как восстановление может произойти до разных степеней валентности, вследствие чего расход окислителя или восстановителя может колебаться. [9]
Пользуясь справочниками, перечислите методы прямого титрования солей кальция, меди, свинца и никеля при помощи ЭДТА и методы косвенного титрования сульфатов и фосфатов. [10]
Во второй части этой книги описаны методы прямого титрования раствором ЭДТА: бария, висмута, кадмия, кальция, железа ( III), индия, магния, марганца ( II), никеля, скандия, свинца, тория и цинка, а также методы определения обратным титрованием: алюминия, бария, кобальта, галлия и циркония. [11]
Особым вниманием в последнее время пользуются методы прямого титрования. Они проводят титрование в кипящем сильноуксуснокислом растворе с рН 3 и CuY - ПАН в качестве индикатора. Тихонов [ 62 ( 88) ] обнаружил некоторую тенденцию метода к заниженным результатам и предложил устанавливать раствор ЭДТА по стандартному раствору AI, если необходима большая точность определений. Ива-мото [ 61 ( 66) ] отмечает, что винная кислота при титровании не мешает и даже создает благоприятные условия, препятствуя заметному образованию гидроксосоединений. Титрование проводят в кипящем растворе при рН 3 7, причем в качестве индикатора вместо ПАН используют, благодаря лучшей растворимости, ПАР. Тейс [ 55 ( 26) ] и Пауль [ 56 ( 28) ] описывают прямое титрование с хромазуролом S в ацетатной буферной среде с. Тейс предпочитает проводить обратное титрование раствором соли алюминия. В аналогичных условиях, согласно Тэйлору [ 55 ( 8) ], проводят определение с применением гематоксилина в качестве индикатора. Автор избегает трудностей, связанных с нечеткой точкой эквивалентности, титруя известное количество комплек-сона анализируемым раствором. Неудобство этого метода очевидно. Кристиансен [ 61 ( 44) ] применяет флуоресцентную индикацию точки эквивалентности. В глициновом буферном растворе с рН 3 в ультрафиолетовых лучах А1 дает с 3-оксинафтойной кислотой синюю флуоресценцию, которая в точке эквивалентности переходит в зеленую. Необходимо подогревать раствор до 50 С, чтобы ускорить переход окраски. [12]
Во второй части этой книги описаны методы прямого титрования раствором ЭДТА: бария, висмута, кадмия, кальция, железа ( III), индия, магния, марганца ( II), никеля, скандия, свинца, тория и цинка, а также методы определения обратным титрованием: алюминия, бария, кобальта, галлия и циркония. [13]
Хелонометрическое определение можно проводить либо по методу прямого титрования определяемого металла М комплексооб-разующим титрантом Y, либо по способу обратного титрования, в котором употребляется избыток комплексообразователя с целью достижения полноты образования комплекса MY, а неизрасходованное количество титранта оттитровывается стандартным раствором подходящего металла N. Наконец, при титровании по методу замещения раствор металла М обрабатывается некоторым избытком раствора, содержащего комплекс NXn или NY. В данной системе только ионы металла М могут замещать N в его комплексах. [14]
В присутствии аммиака или какого-либо другого основания метод прямого титрования кислотой не позволяет определить истинное содержание гидразина. Однако сочетание ацидиметрического и оксиди-метрического методов, примененных последовательно при анализе одного и того же образца, дает возможность определить как общее содержание оснований, так и содержание гидразина в смеси. Например, после титрования раствора гидразина стандартным раствором кислоты он может быть оттитрован с помощью иодатного метода. Различие в обоих титрах указывает на количество содержащихся в анализируемой пробе остальных основных компонентов. [15]