Cтраница 2
Однако вращательная энтропия адсорбции для этих молекул составляет только несколько энтропийных единиц. Поэтому о степени заторможенности вращения адсорбированных молекул трудно однозначно судить на основании экспериментальных значений изменений энтропии при адсорбции. [16]
Но мы имели право отвлечься от этого, потому что в энтропийных единицах космическая информация очень мала. [17]
Энтропии этих двух жидкостей в действительности равны 54 5 и 60 5 энтропийной единицы, соответственно; разница обусловливается структурными различиями этих соединений. [18]
По таблице функций Эйнштейна находим 5Е 3 608 - - 2 98 6 58 энтропийной единицы. В этом примере колебанию, соответствующему каждой характеристической функции, предоставляются три степени свободы. [19]
Энтропия полимеризации также различна для различных мономеров и в среднем составляет 10 - 30 энтропийных единиц. Так, считают [ 301, что энтальпии изотактического и атактического полимеров отличаются примерно на 0 5 ккал / моль. [20]
Энтропии аналогичных соединений соседних элементов при комнатной температуре предполагаются одинаковыми в пределах 1 - 2 энтропийных единиц, если не учитывать различий в кратности вырождения катиона в основном состоянии. Вероятно, кратность вырождения приблизительно выражается формулой 2 / 4 - 1, где / находят из величин L S, заданных моделью сопряжения Рассела - Саундерса и правилами Хунда для ионов вне сферы действия силовых полей. [21]
Сопоставление этих двух рядов величин показывает, что расхождение между ними нигде не достигает двух энтропийных единиц. Уравнение ( 22) применялось нами, как видно из таблиц, для расчета энтропии однозарядных и двухзарядных катионов и анионов. Что касается ионов с более высокими зарядами, то все простые ионы этих типов образуют соединения со значительной долей ковалентной связи, и поэтому к ним правило аддитивности вряд ли приложимо. Латимер [87] полагал, что энтропия иона обусловливается только его весом, в связи с чем выведенное им уравнение оказалось применимым лишь к весьма ограниченному числу случаев. [22]
Две реакции одинакового порядка имеют равные энергии активации, но их энтропии активации различаются на 10 энтропийных единиц. [23]
Эффективная энтропия активации во всем диапазоне рН отрицательна и составляет от 20 6 до 28 7 энтропийных единиц. [24]
Исходя из правила аддитивности ионных энтропии, представляется возможность оценивать с точностью до 1 - 2 энтропийных единиц энтропии десятков солей. [25]
Две реакции одинакового порядка имеют равные энергии активации, но их энтропии активации - различаются на 10 энтропийных единиц. [26]
Энтропии олефиновых углеводородов, независимо от агрегатного состояния, обычно меньше соответствующих энтропии для парафинов на 2 4 энтропийной единицы. Влияние двойной связи проявляется в том, что свободные энергии образования олефинов больше свободных энергий образования парафинов на величину порядка 20 000 кал / моль, что указывает на их меньшую устойчивость. Подоб-Чюго рода закономерности наблюдаются и для энтропии и свободных энергий образования алифатических спиртов. Более подробно этот вопрос обсуждается в монографии Паркса и Хафмана в главе о влиянии изменения структуры молекулы на молярную энтропию и свободную энергию. [27]
В общем, за немногими исключениями, оказывается возможным подсчитывать энтропии по этим графикам с точностью до трех-четырех энтропийных единиц. [28]
Температура плавления этого соединения была - 86 9 0 2, а Д5 плавления по вычислению равна 2 энтропийным единицам. [29]
Вслед за константами скоростей реакция приведены значения энтальпий активации Н в ккал / моль и энтропии активаций S в энтропийных единицах или энергия активации Е к логарифм пред-экспоненциального множителя lg А, если сведения о таковых имвют-ся. [30]