Cтраница 3
Замещение двух гидроксильных групп в этиленгликоле ( 5898 39 9) на атомы хлора дает 1 2-дихлорэтан, энтропия которого равна 49 84 энтропийной единицы. Аналогично этому, энтропия жидкого гликольхлоргидрина ( 1-хлорэтан - 2-ола) должна быть равна приблизительно 45 0 энтропийной единицы при 25 С. Соответствующие свободные энергии могут быть найдены, если имеются необходимые данные по тепло-там сгорания или образования. [31]
Приведенные величины теплоты и свободной энергии плавления Сг3С2 очень неточны и основаны на; предположении, что энтропия плавления этого соединения равна семи энтропийным единицам в точке плавления. [32]
Изменение энтропии для этой реакции неизвестно, но оно может быть вычислено по аналогии с подобными же реакциями [9-12] и равно приблизительно 28 энтропийным единицам. [33]
Здесь и во всех других случаях энтропия выражается в джоулях на кельвин и на моль ( Дж К - моль) или в энтропийных единицах ( энтр. Во всех случаях абсолютная энтропия конденсированной фазы приблизительно на 100 энтр. [34]
Величина Ср - С, равна приблизительно 0 2 кал / г атом град; следовательно, разность Sp - So равна приблизительно 0 27 энтропийной единицы. [35]
Естественно, что экспериментальная ошибка в определении Д Я2 8 реакции иногда достигает десятков килокалорий, а в определении Д52 8 реакции - нескольких десятков энтропийных единиц. [36]
Для реализации метода расчета массообменного аппарата с использованием энтропийных единиц разделения при переходе к высоте реального аппарата или числу реальных тарелок необходимы кинетические зависимости, например число энтропийных единиц разделения, эквивалентное одной тарелке. [37]
Можно видеть, чтадля всех четырех мблекул энтропии, вычйсйен ные из сйектроскопичееких данных, больше калориметрически ей - чений на величину ot 0 75 до 1 14 энтропийной единицы. [38]
Исходя из вышеизложенного, Капустинскиы и Яцимнрский [90] ограничили применение правила аддитивности типичными ионными соединениями, а в качестве исходной величины приняли значение энтропии ионаГ калия, равное 10 энтропийным единицам. Выбор иона калия в качестве исходного мотивируется тем, что энтропия солей калия наиболее изучена, и почти все соли калия являются типичными ионными соединениями. Оценка численного значения энтропии иона калия основана на допущении того, что энтропии ионов относятся между собой, как логарифмы их атомных весов. В качестве исходного значения принята энтропия К. [39]
Отмстим, что первая попытка ввести теорию информации в общие термодинамические рамки принадлежит, вероятно, Бриллюэну [5], который, умножая безразмерную информацию Шеннона на константу Больцмана, выражает ее в обычных энтропийных единицах ( ка.г. сС) и считает возможным суммировать ее с изменением обычной термодинамической или молекулярной энтропии при происходящих процессах. Винера, Бриллюэн дает особое наименование негэнтропии. Можно указать еще на работы Ракова [8] по связи термодинамики и теории информации в более специальной форме. [40]
Величины свободной энергии, приведенные в табл. 2 и 5, не зависят от температуры, как это можно было предположить по изменению энтропии реакции ( 2), равному всего - 3 энтропийным единицам. Надежная проверка может быть сделана расчетом теплоты образования при 298 К по экспериментальным данным с применением 3-го закона термодинамики и сравнением полученных результатов с данными Маха и Бойля. Так, теплота образования при 298 К, найденная по Д / 7 ( 2675 К) 38 9 ккал / моль и ( А / 7 - ДЯ) / Т - 3 3 ( см. табл. 1), составляет - 47 7 ккал / моль и хорошо согласуется с значением - 44 1 ккал / моль, полученным Махом и Бойлем. [41]
Кинетические исследования показали, что для реакций Дильса - Альдера наблюдается небольшая величина энтальпии активации ( менее 25 ккал / моль) и всегда отрицательное довольно высокое значение энтропии активации ( в среднем 35 энтропийных единиц); это позволяет сделать вывод о высокоупорядоченном переходном состояния, в котором молекулы должны сохранять свою конфигурацию, вместе с тем по своей геометрии переходное состояние должно напоминать и конфигурацию образующегося аддукта. [42]
Для определения теплоемкостей трикальцийфосфата и других объектов были сконструированы и построены калориметры с автоматической адиаба-тикой и термометрами сопротивления, позволившие измерять теплоемкости от - 180 до 1500 и устанавливать абсолютные энтропии до сотых долей энтропийной единицы. В руководимой Э. В. Брицке лаборатории была разработана аппаратура для исследования равновесий окислов металла с водородом при помощи полупроницаемой паллади-евой перегородки, по исследованию равновесия распада поверхностного слоя окисла металла на металл и кислород в высоком вакууме методом электронной эмиссии. [43]
При помощи расчетов, аналогичных расчетам Прескотта, авторы [4] определили теплоту образования в - 53 8 ккал / моль при 298 К; энтропия получаемого продукта составляет по их данным, 2Э8 7 энтропийных единиц. [44]
Величины абсолютной энтропии в основном приводятся ( табл. 19) при температуре 298 К и давлении 1 атм ( стандартные условия) и выражаются в кал / ( моль - К) - в энтропийных единицах. [45]