Энтропийная единица

Cтраница 4

Теплота образования окислов в ккал. [46]

Для протекания реакций между компонентами достаточно, чтобы тепла выделялось больше, чем 1 ккал / г - - атом, так как Т AS1 ккал / г-атом в связи с тем, что значение AS обычно меньше 3 энтропийных единиц на 1 г-атом. Ориентировочные данные о поведении высокоогнеупорных окислов можно получить путем сопоставления теплоты образования окисла огнеупоров с теплотой образования окисла металла. [47]

К - трансмиссионный коэффициент ( доля молекул, которые, достигнув переходного состояния, превращаются в продукты реакции), обычно принимается равным 1; ДО - свободная энергия активации, равная ДЯ - Г AS; AG и ДЯФ ( энтальпия активации) имеют размерность кал / моль; AS ( энтропия активации) выражают в энтропийных единицах [ энтр. [48]

Хотя методы оценки величин энтропии, описанные в § § 3 и 4, являются сугубо эмпирическими, а потому ограниченными по своей точности и универсальности, все же, анализируя данные по энтро-пиям твердых и газообразных веществ, мы приходим к заключению, что неточность при определении неизвестных энтропии с помощью рассматриваемых правил не должна превышать трех-четырех энтропийных единиц. Для большинства практических целей это является достаточным и дает возможность наметить ориентировочно области температур, концентраций и давлений, в которых может протекать данная реакция. Те количественные соотношения между различными параметрами реакции - давлением, концентрациями и температурой, - которые мы получим с помощью приближенных термодинамических данных и закона действующих масс, позволяют, правда лишь ориентировочно, найти выход продуктов реакции в их зависимости от температуры. Так как скорость, с которой пойдет реакция, в большинстве случаев более важна с экономической точки зрения, чем возможная степень превращения реагирующих веществ, то результаты термодинамических расчетов отходят на второй план по сравнению с поисками катализатора и кинетическими исследованиями. Поэтому предварительные термодинамические расчеты должны быть выполнены как можно быстрее, с минимальной затратой средств и усилий. [49]

Иногда энтропию выражают п энтропийных единицах ( энтр. Эти единицы не относятся к системе СИ: 1 энтр. Полезно запомнить, что размерность 5 такая же, как для R или теплоемкости. [50]

Теплота сгорания ( - Дй) кристаллической янтарной кислоты равна 356240 кал / муль, теплота сгорания кристаллического ангидрида янтарной кислоты равна 369 400 кал / моль. Энтропия кислоты равна 42 0 энтропийным единицам при 25 С. [51]

Наклон графика In К как функции обратной величины диэлектрической проницаемости равен - ZAZBt. Для водных растворов Д5ез ( в энтропийных единицах) примерно равно наклону прямой, умноженному на 1ЫО-4. Далее можно определить либо ZAZB, либо г, если другие параметры могут быть найдены независимым методом. [52]

Представления, изложенные в этом и предыдущих параграфах, раскрывают смысл антиэнтропийности живых организмов. Упорядочены и кристаллы, и упорядоченность организма, выраженная в энтропийных единицах, невелика ( см. стр. Организм отличается от кристалла тем, что, будучи сложной открытой системой, находящейся вдали от равновесия, он обладает информационной структурой, развивающейся в пространстве и времени. Живой организм характеризует на всех уровнях строения память, он помнит о своем филогенезе и онтогенезе. [53]

Страницы: 1 2 3 4