Механизм - катализ
Cтраница 3
Такой механизм катализа в настоящее время достаточно строго обоснован. [31]
 |
Зависимость скорости гидроформилирования олефинов от температуры при разных давлениях. [32] |
Объясняя механизм катализа, разные исследователи отводят активную роль дикобальтоктакарбонилу, или гидрокарбонилу кобальта, или обоим вместе. [33]
Такой механизм катализа наиболее характерен для окислительно-восстановительных реакций и роль катализатора в этом случае сводится к созданию нового, более эффективного пути переноса электрона от восстановителя к окислителю. [34]
Такой механизм катализа часто встречается в окислительно-восстановительных реакциях, и роль катализатора в этом случао сводится к созданию нового, более эффективного пути переноса электрона от восстановителя к окислителю. [35]
 |
Энергетический спектр полупроводника. а - чистого. б - с акцепторной примесью. [36] |
Для механизмов катализа существенно наличие двух типов полупроводников: n - полупроводников с электронным типом проводимости и р-полупроводников с дырочным типом проводимости. Если в результате дефекта поверхности или решетки кристалла, включения примеси, нарушения стехиометрии в многокомпонентном полупроводнике на одном из атомов решетки образуется избыточный отрицательный заряд, то он будет странствовать по решетке, создавая электронную проводимость. [37]
Выяснение механизма катализа не следует сводить к изучению самих каталитических реакций, а оно должно представлять исследование всех изменений, происходящих под влиянием катализатора. Такой подход найден в интерпретации явлений катализа на основании электронной теории. Согласно электронной теории химические соединения осуществляются с помощью электронов, удерживаемых сообща двумя атомами. Постоянно происходит обмен энергией между свободно двигающимися электронами и атомами. Когда электрон подходит вплотную к атому и энергия этого свободного электрона превышает известный уровень, вся его энергия может перейти к валентным электронам, лежащим на поверхности атома. В сильно полярных соединениях электроны переходят с наружной оболочки электроположительных атомов на наружные оболочки электроотрицательных атомов, создавая устойчивые электронные группы. Первичные валентные отношения зависят от числа электронов, которые могут передаваться. [38]
Согласно механизму катализа, протекающего по окислительно-восстановительному типу, между молекулами реагирующих газов ( Н3 и N2) и катализатором возникают химические связи, близкие к ионным. Адсорбированные атомы азота воспринимают электроны с поверхности катализатора. Следовательно, азот является акцептором электронов. Воспринимая их, он приобретает повышенную активность. Ионы азота и водорода, соединяясь, образуют молекулы аммиака. Эти электронные процессы протекают в несколько стадий. Наиболее медленной является акцепторная стадия - переход электронов от катализатора к атомам азота. Она и определяет скорость всего процесса синтеза. [39]
О механизме катализа подробнее не известно. [40]
Установленный нами механизм катализа комплексами никеля, активированными добавками электронодонорных моноден-татных лигандов, позволю. [41]
По-видимому, механизм катализа в этом случае связан с образованием нестойких промежуточных соединений C1J и 5СЦ, Особый интерес как гомогенный катализатор представляют окислы азота. [42]
Лоури описывает механизм катализа в соответствии с электролитической теорией таким образом, что протон-донор присоединяется к одной из частей подвергающейся превращению молекулы и немедленно после этого протон-акцептор соединяется с другой, причем электрический ток в виде блуждающих валентных электронов проходит через молекулу от одной до другой точки присоединения. Быстрота, с которой эти явления следуют одно за другим, является причиной кратковременности существования промежуточных соединений. [43]
Следовательно, механизм протонного катализа сводится к непрерывному переходу протонов от катализатора к реагирующим молекулам и обратно. [44]
Для понимания механизма катализа очень важны сведения о природе и энергетичеоком состояния адсорбированных на поверхности катализатора реагирующих молекул. [45]
Страницы: 1 2 3 4