Механизм - ленгмюр
Cтраница 1
Механизм Ленгмюра - Хиншельвуда в этих условиях приводит к нулевому порядку суммарных реакций. [1]
Эти результаты объясняются с помощью механизма Ленгмюра - Хиншедьвуда; причем медленной стадией является взаимодействие адсорбированного циклопропана с прочно адсорбированными атомами водорода. Метилциклопропан при гидрировании может подвергаться расщеплению либо по связи 1 - 2, либо по связи 1 - 4; в первом случае образуется н-бутан, во втором - изобутан. [2]
 |
Зависимость фактора эффективности т от значений Лд и / ( в при Ф 10 5. [3] |
Важными параметрами, определяющими скорость реакций, протекающими по механизму Ленгмюра - Хиншельвуда, являются величины адсорбционных коэффициентов. Автор работы [6.25] предположил, что увеличение численной величины соответствующей константы адсорбционного равновесия увеличивает скорость дезактивации. Это предположение было подтверждено в работе [6.19] для невысоких значений Ф, лежащих в пределах от 0 3 до 3 0 как для параллельного, так и для последовательного механизмов закоксовывания, поскольку при таких Ф температура гранулы мало отличается от температуры газового потока и гранула близка к изотермичной. [4]
Предполагалось, что лимитирующим процессом является рекомбинация атомов по механизму Ленгмюра - Хиншельвуда, а адсорбция-десорбция атомов предполагалась быстрой. [5]
Эта модель основана на кинетической схеме, включающей для реакции механизм Ленгмюра - Хиншельвуда и попеременное окисление и восстановление катализатора. [6]
Рассмотрим реакцию А - - продукты, которая подчиняется так йазываемому механизму Ленгмюра - Хиншельвуда. [7]
В последнем случае при протекании реакции через адсорбцию обезвреживаемой примеси по механизму Ленгмюра или по ударному механизму процесс газоочистки может быть реализован за счет адсорбции целевого компонента катализатором при температурах, не обеспечивающих его химическое взаимодействие с другим реагентом. Регенерацию насыщенного целевым компонентом поглотителя по мере ее необходимости проводят, не прерывая процесса очистки, путем периодического подогрева обрабатываемого газового потока до температуры, обеспечивающей реализацию контактной реакции. Образующиеся продукты каталитического взаимодействия десорбируются с поверхности катализатора, восстанавливая его адсорбционную способность. Работа установок каталитического обезвреживания в таком адсорбционно-каталитическом режиме обеспечивает существенное улучшение их экономики за счет снижения энергозатрат на нагрев обрабатываемых газовых потоков. [8]
Такой механизм реакции называют также механизмом Или - Ридипа в отличие от механизма Ленгмюра - Хиншельвуда. [9]
Хорошо известны два механизма гетерогенных каталитических ре акций: механизм Или - Райдила и механизм Ленгмюра - Хиншельвуда. [10]
А и В) вступают в поверхностное химическое взаимодействие из адсорбированного состояния ( так называемый механизм Ленгмюра - Хиншельвуда); стехио-метрические коэффициенты показывают, в каком соотношении вещества реагируют на поверхности. [11]
А и В) вступают в поверхностное химическое взаимодействие из адсорбированного состояния ( так называемый механизм Ленгмюра - Хиншельвуда); стехио-метрические коэффициенты показывают, в каком соотношении вещества реагируют на поверхности. [12]
Кроме того, в [7.19] показано, что константа в уравнении (7.28) может интерпретироваться с помощью механизма Ленгмюра - Хиншельвуда, и значения константы скорости для этой функции дезактивации могут быть нанесены на график в координатах уравнения Аррениуса, что дает значения энергии активации, близкие к значениям энергии активации для основной реакции. [13]
Например, если на опыте наблюдается кинетическое уравнение вида ( Ш 9), то это может соответствовать механизму Ленгмюра - Хиншель-вуда с лимитирующей стадией - поверхностной химической реакцией; однако такое же по форме кинетическое уравнение U. В последнем случае константы в знаменателе не являются адсорбционными коэффициентами. [14]
Например, если на опыте наблюдается кинетическое уравнение вида ( Ш 9), то это может соответствовать механизму ленгмюра - Линию ль-вуда с лимитирующей стадией - поверхностной химической реакцией; однако такое же по форме кинетическое уравнение U. В последнем случае константы в знаменателе не являются адсорбционными коэффициентами. [15]
Страницы: 1 2 3