Cтраница 1
Механизм реакции окисления еще не выяснен до конца. [1]
Механизм реакции окисления, катализируемый фталевой кислотой, соответствует, по-видимому, схеме ( 30), где в качестве промежуточного соединения образуется фталевый ангидрид. [2]
Механизм реакции окисления может быть изучен прежде всего при помощи надежных опытов, доказывающих ( физическим и химическим нутом) наличие радикалов и атомов и элементарных реакций, протекающих с участием этих радикалов. [3]
Механизм реакции окисления еще не выяснен до конца. [4]
Механизм реакции окисления гексаэтилдиолова кислородом можно представить в виде ряда параллельных и последовательных элементарных процессов. [5]
Механизмы реакций окисления хромовой кислотой углеводородов, спиртов и олефинов различны. [6]
Механизм реакции окисления хлорамином достоверно не установлен. [7]
Механизмы реакций окисления хромовой кислотой углеводородов спиртов и олефинов различны. [8]
Механизм реакции окисления о-аминофенола пероксидом водорода, катализируемой Fe3, связан, по-видимому, с попеременным восстановлением-окислением катализатора. [9]
Механизм реакции окисления пропана изображен схемой ( см. стр. [10]
Механизм реакции окисления пропана показан схемой ( см. стр. [11]
Механизм реакции окисления сероводорода неизвестен. На основании опытов Н. М. Эмануэля можно лишь утверждать, что SO является долгоживущим радикалом, ответственным за разветвления. [12]
Механизм реакции окисления нафталина кислородом воздуха заключается в присоединении кислорода по двойной связи нафталина и образовании нестойкого 1 2-нафтохинона. Эти процессы протекают в контактном аппарате. [13]
Механизм реакции окисления фенантрена аналогичный, но в основном реакция заканчивается на. [14]
Механизм реакции окисления водорода, рассмотренный в [1739], упрощен, так как в нем не учтены реакции расходования перекиси водорода. Однако расчет второго предела с помощью ЭВМ, в котором рассматривался механизм ( О) - ( З), ( 12), ( 13), ( 15), ( 16), ( 18) - ( 21), ( 24), ( - 2), ( - 11), ( - 15), показал, что при температуре 450 С влияние на предел реакций образования и расходования Н202 невелико. [15]