Механизм - электровосстановление
Cтраница 1
 |
Кривые скорости поглощения. [1] |
Механизм электровосстановления активированных э иленовых соединений на металлах платиновой группы, по-видимому, мало отличается от рассмотренного выше для электровосстановления этилена. В случае использования электродных материалов о высоким перенапряжением водорода механизм электровосстановления кратных связей существенно меняется, и этот вопрос требует самостоятельного рассмотрения. [2]
Механизм электровосстановления карбоновых кислот исследован лишь недавно. Алифатические карбоновые кислоты в водных и неводных средах проявляют полярографическую волну, соответствующую восстановлению протонов до водорода. [3]
Механизм электровосстановления ацетиленовых соединений в значительной степени зависит от общей структуры соединения. Изолированные ацетиленовые связи восстанавливаются каталитически адсорбированным водородом. [4]
Механизм электровосстановления карбоновых кислот исследован лишь недавно. Алифатические карбоновые кислоты в водных и неводных средах проявляют полярографическую волну, соответствующую восстановлению протонов до водорода. [5]
Механизм электровосстановления активированных этиленовых соединений на металлах платиновой группы, по-видимому, мало отличается от рассмотренного выше для электровосстановления этилена. В случае использования электродных материалов с высоким перенапряжением водорода механизм электровосстановления кратных связей существенно меняется, и этот вопрос требует самостоятельного рассмотрения. [6]
Механизм электровосстановления кислородсодержащих ненасыщенных гетероциклических соединений до настоящего времени не исследовался и реакции этого типа могут быть иллюстрированы лишь единичными примерами. [7]
На механизм электровосстановления хромовой кислоты имеются в основном две точки зрения. Согласно одной из них, которой придерживаются Либрейх [1], Сержент [2], Н. Д. Бирюков, С. П. Макарьева и А. А. Тимохин [3], Роджерс [4], Сновели [5] и другие, восстановление сложного иона Сг2О72 - при элсктроосаждении хрома идет через образование промежуточного трех - и двухвалентного иона хрома, а не непосредственно через восстановление шестивалентного до металлического. [8]
Изучение механизма электровосстановления подобных соединений представляет большой научный и практический интерес. [9]
Для выяснения механизма электровосстановления эфи-ров непредельных нитрокарбоновых кислот было подробно исследовано поведение индолилнитроакрилата в слабокислых и нейтральных средах. [10]
Изучена кинетика и механизм электровосстановления ионов меди, сурьмы, висмута, кобальта, никеля, индия из трилонатных растворов, определены кинетические параметры и лимитирующие стадии процессов электровосстановления. [11]
Однако ряд деталей механизма электровосстановления анионов остается неясным, в частности, вопрос о характере взаимодействия находящихся на поверхности электрода катионов с восстанавливающимися анионами. [12]
Столь тонкая зависимость механизма электровосстановления нитросоединений от незначительного изменения параметров процесса ( в первую очередь потенциала и плотности тока) долгое время служила препятствием для широкого внедрения электрохимического метода в практику получения промежуточных продуктов. Однако то, что ранее было недостатком, теперь, по мере развития измерительной техники, создания потенциостатов, позволяющих поддерживать заданный потенциал, становится преимуществом. Ибо открываются возможности получать широкий ассортимент продуктов из одних и тех же веществ и в одной и той же аппаратуре. [13]
Классические представления о механизме электровосстановления ароматических углеводородов были развиты Хоитинком [47-50], использовавшим теорию молекулярных орбиталей для объяснения влияния эффекта протонирования на количество электричества, расходуемое в процессе восстановления. [14]
Рядом авторов был прослежен переход одноэлектронного механизма электровосстановления в многоэлектронный при постепенном повышении концентрации доноров протонов в апротон-ной среде или-наоборот, многоэлектронной волны в одноэлектрон-ную при постепенном повышении рН раствора или увеличении доли органической компоненты в водно-органической среде. [15]
Страницы: 1 2 3