Модель - атом
Cтраница 1
 |
Схема построения атомной модели для / - углерода.| Стьюардовские атомные и молекулярные модели для р2 - угле-рода ( а, р3 - углерода ( б, молекул метана ( в и этана ( г. [1] |
Модели атомов строятся следующим образом. Берется шар с радиусом, равным ( разумеется, в условном масштабе) соответствующему ван-дер-ваальсову радиусу. [2]
Модель атома нормальный 49 строение 40 ел. [3]
Модели атомов, молекул и самих электронов нельзя построить без допущения сил неэлектромагнитного происхождения, структура которых должна разумно постулироваться. [4]
Модели атомов, молекул и самих электронов нельзя построить без допущения сил неэлектромагнитного происхождения, структура которых должна разумно постулироваться. [5]
Модели атомов соединяются между собой плоскостями срезов. [6]
Модель атома нормальный 49 строение 40 ел. [7]
 |
Зависимость 1 / У1 от атомного номера ( опыт Мозли. [8] |
Модель атома, предложенная Резерфордом в 1911 г., Модель атома напоминала Солнечную систему. [9]
 |
Модель молекулы СО2.| Модель молекулы Н2О. [10] |
Модели атомов по Стюарту представляют собою шаровые сегменты 1 для построения последних поступают следующим образом. Чтобы изобразить различные атомы, берут шары, величины радиусов которых в определенном масштабе соответствуют вандерваальсовым радиусам тех или иных атомов. Затем от центра шара по любому радиальному направлению отмечают в том же масштабе расстояние, равное ковалентному радиусу, и плоскостью, перпендикулярной к этому радиусу, отсекают шаровой сегмент. На рис. 16 для примера приведена модель ковалентносвязанного атома хлора. [11]
Модель атома Кельвина была видоизменена Дж. Томсоном, который, сохранив гипотезу Кельвина о равномерном распределен и и положительного электричества, предположил, что электроны движутся по орбитам. [12]
Томсоновской модели атома была уготована очень недолгая жизнь, хотя отдельные ее положения, в частности представление о квазиупругой силе, удерживающей электрон в атоме, сохранили свое значение до настоящего времени. [13]
Согласно боровской модели атома, заполнение электронных оболочек по мере возрастания заряда ядра осуществляется в согласии с принципом исключения Паули. Состояние электрона определяется комбинацией четырех квантовых чисел, и электроны должны отличаться один от другого хотя бы одним квантовым числом. [14]
Теперь модель атома приведена в соответствие с фактами, с которыми мы познакомились при изучении электрических зарядов. Поскольку при взаимодействии зарядов Сг и С2 происходит их нейтрализация, шар не будет иметь электрического заряда. Тело, не обладающее зарядом ( с одинаковыми числами протонов и электронов), называется электрически нейтральным. [15]
Страницы: 1 2 3 4