Модель - атом
Cтраница 3
Только та модель атома могла иметь право па признание и развитие, которая приближала бы пауку к пониманию загадки положения элемента в таблице Менделеева. Величайшие ученые нашего столетня, рептая эту большую проблему, раскрыли строение атома - так закон Менделеева оказал огромное влияние па развитие всех современных, знании о природе вещества. [31]
Бор построил модель атома, согласно которой атом находится в стационарных состояниях, подчиняющихся таким квантовым условиям. Атом может перескакивать из одного состояния в другое. Совершая скачок, он испускает ( или поглощает) излучение, чтобы обеспечивалось сохранение энергии. Испускаемое или поглощаемое излучение представляет собой квант, обладающий определенной частотой, которая связана с энергией. [32]
В основу модели атома Шредингер положил математическое описание стоячей волны, включив в него соотношение де - Бройля. Такой метод дает стационарный характер движения электрона в пространстве, удовлетворяя требованиям принципа неопределенности. Решение получающегося уравнения оказывается возможным не при всех значениях энергии Е, а лишь при некоторых, называемых собственными значениями энергии. Соответствующие им функции ty называются собственными функциями. Иногда для одного собственного значения имеется т различных собственных функций. Тогда говорят, что данный уровень энергии т-кратно вырожден. Дискретный характер собственных значений энергии правильно отражает квантовые свойства микросистем, являясь естественным результатом решения волнового уравнения. Ранее это важнейшее положение было введено в теорию Бора как постулат. [33]
В основу модели атома Шредингер положил математическое описание стоячей волны, включив в него соотношение де - Бройля. Такой метод дает стационарный характер движения электрона в пространстве, удовлетворяя требованиям принципа неопределенности. Решение получающегося уравнения оказывается возможным не при всех значениях энергии Е, а лишь при некоторых, называемых собственными значениями энергии. Соответствующие им функции i) называются собственными функциями. Иногда для одного собственного значения имеется т различных собственных функций. Тогда говорят, что данный уровень энергии т-кратно вырожден. Дискретный характер собственных значений энергии правильно отражает квантовые свойства микросистем, являясь естественным результатом решения волнового уравнения. Ранее это важнейшее положение было введено в теорию Бора как постулат. [34]
Подход к более разумной модели атома совершался исторически с двух совершенно независимых сторон. [35]
Бором была предложена модель атома, принципиально новым элементом которой по сравнению с моделью Резерфорда явилось наличие особых стационарных электронных орбит. [36]
Учитывая, что модель атома, использованная в наших рассуждениях, весьма примитивна, полученное согласие расчетных и экспериментальных данных следует считать хорошим. [37]
Продолжая разрабатывать свою модель атома, Бор вынужден пойти на некоторые упрощения в связи с невозможностью в рамках классических представлений преодолеть возникшие перед ним трудности. [38]
Нильс Бор создал модель атома, согласно которой в центре атома находится ядро, а вокруг него по разным орбитам движутся электроны. [39]
 |
Ядро атома значительно меньше, чем сам атом. По сравнению с атомом ядро так же мало, как булавочная головка по сравнению с огромным стадионом. [40] |
Представим, что модель атома соответствует по размерам стадиону на 67 000 мест. [41]
Резерфордом была предложена модель атома, которая, несмотря на многочисленные последующие усовершенствования, остается одной из основ современной физики и отличается наглядностью. Согласно этой модели, атом подобен Солнечной системе, в которой место солнца занимает ядро. В ядре сосредоточена практически вся масса атома и весь положительный заряд. Вокруг ядра по орбитам, подобно планетам, вращаются легкие электроны. Отличие заключается в том, что планеты Солнечной системы имеют различные массы, а все электроны тождественны. Кроме того, Солнце в тысячи раз больше планет, а ядро близко по размеру к электронам. Таким образом, как вытекает из опытов Резерфорда по рассеянию а-частиц, пространство, занятое атомом, почти ничем не заполнено и внутри него находится пустота - миниатюрное подобие пустоты космического пространства. Вообразим, что внутренность атома представляет собой лес, в котором вместо деревьев размещены электроны и ядро. Если увеличить эти частицы до размера, равного диаметру ствола дерева, например до 0 5 м, то окажется, что в таком лесу деревья расположатся на расстоянии 50 км друг от друга. [42]
Таким образом, модель атома, используемая при рассмотрении спектров щелочных металлов ( оптический электрон в поле атомного остатка), в значительной степени остается верна и для более сложного атома алюминия. [43]
Томсоном была предложена модель атома, в которой протоны и электроны ядра окружены электронами. Как определяется атомный номер в этой модели атома. [44]
Благодаря свойствам симметрии модели атома в теории атомных спектров играют важную роль динамические переменные, аналогичные компонентам момента количества движения в классической динамике. Свойства этих наблюдаемых, наряду со свойствами спина электрона, которые будут изложены в этой главе, постоянно используются во всей теории атомных спектров. [45]
Страницы: 1 2 3 4