Модель - атом
Cтраница 2
Согласно модели атома по Бору электроны в атоме располагаются в оболочках, которые содержат несколько дискретных энергетических уровней. За нулевом уровень на этой диаграмме принята энергия слабо связанной) электрона, находящегося в самой внешнем частично или полностью заполненной энергетической оболочке. При подведенип энергии электроны с основного purniM мо. [16]
В томсоновской модели атома вся его масса и весь положительный заряд были однородно распределены по всему атому, а электроны помещались в атоме, как изюминки в булочке. [17]
Статическая ядерьаи модель атома, в которой электроны были бы неподвижны, физически бессмыслен а. В результате действия кулоновских сил притяжения электроны сразу же упали бы на ядро. Чтобы этого не произошло, электрочы должны двигаться около ядра по орбитам, зависящим от энергии электронов. Ядерная модель атомов Резерфорда внешне оченз напоминает Солнечную систему: в центре системы находится солнце - ядро, а вокруг него по орбитам движутся планеты - электроны. Поэтому данную модель часто называют планетарной. Орбиты электронов в атоме стационарны; атому свойственна исключительная устойчивость, о чем, в частности, свидетельствуют оптические линейчатые спектры атомов, отличающиеся определенным для всех атомов данного элемента расположением линий. [18]
Томсон предложил модель атома, в которой электроны движутся в положительно заряженном облаке. Его окружение безоговорочно принимало эту модель. [19]
Вавилова подтверждают модель атома или молекулы как излучающего диполя. [20]
В этой модели атома электроны напоминали планеты солнечной системы, вследствие чего она и получила название планетарной. [21]
В такой модели атома не предусмотрено излучение энергии электроном. Поэтому Бор дополнительно постулировал, что переходы электронов с одной орбиты ( энергия Z) на другую ( энергия Ez) возможны только в том случае, если различие в их энергиях А. [22]
 |
Рассеяние а-частиц фольгой, состоящей из атомных ядер, по Резерфорду. [23] |
Приняв такую модель атома, мы можем объяснить, как а-частицы отражаются и под большими и под малыми углами. Если а-частицы ударяются о металлическую фольгу, состоящую из атомов, по Резерфорду, то заметно отклоняется только очень небольшая часть частиц. Тяжелые, быстро движущиеся а-частицы могут проходить через слой гораздо более легких электронов не отклоняясь. Основная часть объема металлической фольги представляет собой относительно пустое пространство, поэтому большинство а-частиц проходит через металл без отклонения. Однако для небольшого количества частиц возможно отклонение на очень большие углы. Поскольку и о-частица, и атомное ядро заряжены положительно, они взаимно отталкиваются. Сила отталкивания становится большой лишь в том случае, когда а-частица проходит совсем близко от ядра. Атомное ядро гораздо тяжелее а-частицы, поэтому оно может значительно отклонять а-частицу, так же как и стальной столб может отклонить винтовочную пулю. [24]
Попытки построить модель атома в рамках классической физики не привели к успеху: модель Томсона была опровергнута опытами Резерфорда, ядерная же модель оказалась неустойчивой электродинамически и противоречила опытным данным. [25]
В этой модели атома можно каждому электрону приписать свой набор квантовых чисел щ, It, ntt, SL Такое одноэлектронное приближение позволяет использовать для описания состояния каждого электрона в сложном атоме водородоподобные ср-функции ( АО), рассмотренные выше. [26]
В такой модели атома не предусмотрено излучение энергии электроном. [27]
Чем отличаются модели атома, предложенные Томсоном и Резерфор-дом. [28]
Как называется модель атома, которую предложил Резерфорд. [29]
Попытки построить модель атома в рамках классической физики не привели к успеху: модель Томсона была опровергнута опытами Резерфорда, ядерная же модель оказалась неустойчивой электродинамически и противоречила опытным данным. [30]
Страницы: 1 2 3 4