Ионная модель

Cтраница 3

К, рассчитанная на основе чисто ионной модели ( Bal Sr. [31]

Эти отношения убедительно показывают ограничен-ость классической ионной модели твердого тела. Эффективные заряды ионов близки к номинальным только для галогенидов щелочных и частично щелочноземельных металлов. Для оксидов заряд иона кислорода близок к - 1, а для халькогенидов и прочих соединений заряды анионов по абсолютной величине существенно меньше единицы. [32]

Но насколько хорошо полученная с ионной моделью потенциальная кривая описывает процесс диссоциации. Если молекула МеХ в основном состоянии диссоциирует на атомы, а не на ионы, значит, система из атомов на бесконечном расстоянии устойчивее системы из ионов. [33]

Как влияет поляризация на границы применимости ионной модели. [34]

Значения вычисленных и экспериментально найденных энергий решеток ( в ккал / моль галогенидов магния и щелочноземельных металлов. [35]

Несмотря на успешное описание с помощью ионной модели свойств галогенидов щелочных и большинства щелочноземельных металлов, все же были проведены исследования ковалентного характера связей в этих кристаллах. [36]

Как уже было отмечен о выше, ионная модель ( несмотря на ее простоту и полезность) я вляется лишь более или менее удовлетворительным приближением и не описывает истинного распределл-ния электронной плотности в неорганических ионных кристаллах. Чтобы получить представление о фактическом распределении заряда, рассмотрим рис. 11.9. На этом рисунке сопоставлены кривые распределения электронной плотности 4я / - 2 / 2 ( г) валентных электронов нейтральных атомов в решетках алмаза, кубического BN, ВеО и LiF вдоль линии, соединяющей соседние атомы А и В. [37]

Как уже было отмечен о сыше, ионная модель ( несмотря на ее простоту и полезность) я ЕЛЯЕТСЯ лишь более или менее удовлетпо-рительныы приближением и не описывает истинного распределл-ния электронной плотности в неорганических ионных кристаллах. Чтобы получить представление о фактическом распределении заряда, рассмотрим рис. 11.9. На этом рисунке сопоставлены кривые распределения электронной плотности 4яг2 / 2 ( г) валентных электронов нейтральных атомов в решетках алмаза, кубического BN, ВеО и LiF вдоль линии, соединяющей соседние атомы А и В. [38]

Такое расхождение связано с тем, что ионная модель металла слишком груба, чтобы можно было рассчитывать на хорошее согласие с опытом. Однако представление о структуре металла как об ионном остове, погруженном в электронный газ, компенсирующий силы отталкивания между ионами и связывающий их в кристалл, достаточно точно отражает реальную ситуацию. [39]

Теория кристаллического поля основана в сущности на ионной модели, а теория валентных связей-на ковалентной модели связи. Любая из этих моделей позволяет объяснить число неспаренных электронов в комплексах. Теория кристаллического поля, кроме того, дает возможность частично предсказать спектр комплексов. [40]

Несмотря на то что с точки зрения ионной модели ионы Х - изо-электронны молекуле Р4, довольно неожиданной является легкость образования таких тетраэдрических групп, особенно если иметь в виду, что метастабильная молекула Р4 образуется лишь в результате термической перестройки полимерных структур красного или черного фосфора. Характер упаковки ионов щелочных металлов и ионов Х - - в решетке соединений MX довольно сложен и зависит от размеров структурных элементов решетки. В структуре кубического CoAs3 [12] также имеются группы из четырех атомов As, которые, однако, образуют квадраты. Эти группы располагаются в решетке так, что каждый атом Со окружен по октаэдру шестью атомами As различных групп As4, a каждый атом As окружен двумя атомами As и двумя атомами Со, образующими искаженный тетраэдр. [41]

Образовавшиеся катионы и анионы рассматриваются в рамках ионной модели как несжимаемые ( неупругие) шары определенного радиуса. Сила притяжения между противоположно заряженными ионами определяется законом Кулона. [42]

Несмотря на то что с точки зрения ионной модели ионы Xf изо-электронны молекуле Р4, довольно неожиданной является легкость образования таких тетраэдрических групп, особенно если иметь в виду, что метастабильная молекула Р4 образуется лишь в результате термической перестройки полимерных структур красного или черного фосфора. Характер упаковки ионов щелочных металлов и ионов XI в решетке соединений MX довольно сложен и зависит от размеров структурных элементов решетки. В структуре кубического CoAs3 [ 121 также имеются группы из четырех атомов As, которые, однако, образуют квадраты. Эти группы располагаются в решетке так, что каждый атом Со окружен по октаэдру шестью атомами As различных групп As4, a каждый атом As окружен двумя атомами As и двумя атомами Со, образующими искаженный тетраэдр. [43]

Один из тестов, определяющих, насколько применима ионная модель для описания таких веществ, как Nad, состоит в способности модели воспроизводить правильные значения энтальпии образования. Отметим, что этот тест нельзя осуществить, просто измерив энтальпию реакции (4.4) или обратного ей процесса. Первый в принципе возможен, но неосуществим экспериментально. Второй невозможен вовсе, поскольку хлорид натрия испаряется не в виде ионов Na и С1 -, а в виде молекул Nad, которые затем распадаются на атомы. [44]

Шот-тки, Френкеля и антифренкелевские дефекты, отвечающие классической ионной модели. [45]

Страницы: 1 2 3 4