Кинетическая модель - реакция
Cтраница 1
 |
Зависимость концентрации n - карбоксибензальдегида в ТФК от кон -. центр ации кислорода в отходящих газах. [1] |
Кинетическая модель реакции, приведенная в настоящем разделе, построена на основе работ [ 9, 61, НО, 111, 131, 233, 287 ] по исследованию реакции непрерывного жидкофазного окисления n - ксилола в присутствии Со-Мп - Вг-катализатора. Для определения области протекания реакции ( кинетической или диффузионной) обычно исследуется зависимость скорости реакции от технологических параметров. [2]
Пусть известна кинетическая модель сложной многокомпонентной реакции, как совокупность связей между кон-центрациями Сактивностями) реагентов и внешними условиями, замкнутая в том смысле, что задание внешних условий на некотором отрезке времени и состава смеси в начале этого отрезка позволяет вычислить развитие неравновесного химического процесса на этом отрезке. [3]
Для получения кинетических моделей реакций (6.45) и (6.46) на волюмомстрической установке проводят серии экспериментов с варьированием начальных концентраций исходных соединений, количества катализатора [ от 0 5 до 10 % ( масс.) ], температуры ( 40 - 100 С) и растворителя. В качестве растворителей используют насыщенные углеводороды, ди-оксан, тстрагидрофуран и другие вещества, не вступающие в реакцию с водородом и катализатором. Для определения порядка по водороду могут быть поставлены эксперименты с варьированием парциального давления водорода путем разбавления иго азотом, который пропускают через ту же систему очистки, что и водород. [4]
Для уточнения кинетической модели реакции этинилирования было детально изучено влияние различных факторов на степень превращения ацетона в диметилэтинилкарбинол. [5]
В ряде случаев кинетическая модель реакции настолько проста, что нет смысла использовать полное строгое решение: экспериментальные данные описываются относительно простым кинетическим уравнением, выведенным для данного частного случая. В значительной мере этим обусловлена популярность простых уравнений, которые будут рассматриваться ниже. [6]
В ряде случаев кинетическая модель реакции может быть относительно простой, так что нет смысла пользоваться полными строгими уравнениями теории. Так обстоит дело, в частности, если ядра возникают практически мгновенно в начале реакции. В таких случаях экспериментальные данные описываются более простыми уравнениями данной конкретной системы. В связи со сложностью строгой теории приближенные уравнения указанного типа получили значительное распространение, а их применение часто выходит за границы заложенных в них моделей. [7]
В ряде случаев кинетическая модель реакции настолько проста, что нет смысла использовать полное строгое решение, так как опытные данные описываются удовлетворительно простым уравнением, выведенным для данного частного случая. В значительной мере этим обусловлена популярность уравнения Рогинского. В этой модели принимается, что реакция локализуется на поверхности раздела твердых фаз, а число растущих зародышей все время остается постоянным. [8]
В ряде случаев кинетическая модель реакции может быть относительно простой, так что нет смысла пользоваться полными строгими уравнениями теории. Так обстоит дело, в частности, если ядра возникают практически мгновенно в начале реакции. В таких случаях экспериментальные данные описываются более простыми уравнениями данной конкретной системы. В связи со сложностью строгой теории приближенные уравнения указанного типа получили значительное распространение, а их применение часто выходит за границы заложенных в них моделей. [9]
Будут ли различаться кинетические модели реакции А В R, протекающей в одну стадию ( простая по механизму) и многостадийной, например, каталитической. [10]
Чрезвычайно показательно, что кинетическая модель реакции и описанное поведение системы в области атмосферных давлений и температур - 1000 К в реальных условиях в значительной мере определяет гидродинамический механизм воспламенения и горения газа в детонационных волнах. Многочисленные экспериментальные наблюдения и теоретический анализ течения газа в зоне химической реакции, инициируемой нагревом газа за ударным фронтом плоской детонационной волны, показывают, что одномерная и стационарная схема течения в такой зоне неустойчива. На практике реализуется локально нестационарная и многофронтовая модель детонационного горения [119, 152], в которой термическое состояние ударно нагретого газа варьируется в достаточно широких пределах - от 900 до 3000 К вместо 1800 К, характерных для стационарной детонационной волны Чепмена - Жуге. Это изменение температуры обычно представляется в виде непрерывного распределения вдоль искривленного и, вообще говоря, нестационарного ударного фронта, поэтому резкое увеличение задержек воспламенения при Т 1000 К в эксперименте визуально выражается в виде пространственного разделения между границей ударного фронта и областью воспламенения газа на соответствующем участке ударного фронта, отделяющем область с Т 1000 К от высокотемпературной зоны. [11]
Надежно определены элементарные константы и дана кинетическая модель реакций, что позволяет использовать этот процесс как один из наиболее удобных методов определения скорости генерирования свободных радикалов. С этой целью Агабеков, Бутовская и Антоновский с соавторами [124-129] разработали стандартизированный метод тестирования радикальных инициаторов, основанный на использовании в качестве модельных систем для низких температур ( 323 - 353 К) жидкофазного окисления кумола и для относительно высоких температур ( 373 - 403 К) - жидкофазного окисления н-декана. [12]
Эти представления были положены в основу кинетической модели реакции. Стадийность реакции дегидратации при составлении кинетического уравнения можно не учитывать, так как в реальном синтезе цианат аммония, видимо, присутствует в ничтожных количествах. Это, разумеется, не означает, что протекание синтеза по стадиям не влияет на кинетику процесса, изменение механизма обязательно будет отражаться при обработке экспериментальных данных на изменении энергии активации и стериче-ского фактора в различных температурных интервалах. [13]
Прежде всего следует обратить внимание на возможные усложнения кинетических моделей реакции по сравнению с рассмотренными. [14]
Все результаты настоящей работы проиллюстрированы нами на примере определения параметров кинетической модели реакции дегидрирования олефинов. Шли найдены интервалы по параметрам решения соответствующих двойственных задач. С помощью оценок значимости проведен анализ и даны рекомендации по дальнейшему планированию эксперимента с целью уточнения интервалов по параметрам. [15]
Страницы: 1 2 3