Кинетическая модель - реакция
Cтраница 3
В условиях гидродеалкилирования протекают многочисленные реакции, в подавляющем большинстве случаев сильно экзотермические. Некоторые из них важны, другие недопустимы, третьи нежелательны, но в известных пределах могут быть допущены. Предложены механизмы и кинетические модели реакций, которые будут подробнее рассмотрены в следующем разделе. [31]
Это обстоятельство сказывается на кинетике процесса окисления. Реальные процессы окисления весьма сложны по своему механизму, в них принимают участие разнообразные молекулярные продукты и различные свободные радикалы. Теоретическое рассмотрение таких сложных реакций необходимо начинать с простых кинетических моделей, в которых принимаются во внимание главные особенности рассматриваемого класса реакций. Следовательно, кинетическая модель реакции представляет собой упрощенную схему механизма процесса, отражающую главные черты исследуемого класса реакций. Если выбранная модель правильно отражает механизм данной группы реакций, то должно наблюдаться соответствие между кинетикой реальных процессов и кинетическими кривыми, полученными путем расчета. Использование кинетических моделей при изучении химических реакций помогает всесторонне изучить их механизм, сопоставить выводы теории с опытом, установить общие закономерности для изучаемых реакций. [32]
 |
Зависимость скорости реакции от степени превращения х ( а и изменение х от времени контакта в проточном реакторе ( б. [33] |
Физико-химический аспект предполагает выбор параметра, характеризующего активность катализатора. Мерой активности [50] является скорость превращения или реакции на данном катализаторе при определенных условиях. Если катализаторы близки по физико-химической природе и скорость превращения на них описывается одинаковой кинетической моделью ( что относится к испытуемому промышленному катализатору), то мера активности - константа скорости реакции. Если предположить, что данный катализатор и соответствующий процесс на нем хорошо изучены, т.е. известна кинетическая модель реакции, более предпочтительна как мера активности константа скорости реакции, чем ее скорость, ибо позволяет не только характеризовать активность катализатора, но и провести необходимые технологические расчеты. [34]
Химическая реакция, состоящая из элементарных стадий, протекает в молекулярном масштабе. Ее свойства ( например, скорость) не зависят от масштаба реактора, т.е. скорость реакции зависит только от условий ее протекания независимо от того, как или где они созданы. Результатом исследования на этом уровне является кинетическая модель химической реакции - зависимость скорости реакции от условий. На этой стадии кинетическая модель реакции является одной из составляющих процесса, причем объем, в котором рассматривается химический процесс, выбирается с такими условиями, чтобы закономерности его протекания не зависели от размера реактора. Например, это может быть рассмотренное выше зерно катализатора. Далее полученная модель химического процесса как одна из составляющих элементов, в свою очередь, входит в следующий масштабный уровень - реакционную зону, в которую также входят и структурные закономерности потока, и явления переноса в ее масштабе. [35]
Страницы: 1 2 3