Квазихимическая модель

Cтраница 1

Групповая квазихимическая модель позволила с удовлетворительной точностью описывать данные о равновесиях жидкость-пар и жидкость - жидкость в бинарных и тройных системах ( рис. VIII. [1]

Обобщение квазихимической модели на случай многокомпонентных растворов основано на тех же предпосылках, что и для бинарных систем. В данном случае расчеты весьма очевидны, но несколько громоздки [12], и воспроизводить их здесь нет необходимости. Мы кратко опишем лишь отдельные результаты. [2]

Применение квазихимической модели к системе Sn - Cd при 500 С. [3]

Два допущения квазихимической модели кажутся особенно спорными: 1) не учитываются вибрационные вклады в избыточные термодинамические свойства, 2) энергия взаимодействия двух атомов предполагается не зависящей от их окружения. В этих допущениях не нуждается модель центральных атомов. [4]

Уравнения для прогноза параметров энергии Гиббса в квазихимической модели раствора. [5]

Как и в квазихимической модели, результаты удобно представить в виде ряда Тейлора. [6]

Для описания внешнекинетического режима целесообразно использовать квазихимическую модель поведения примеси в материнской фазе. В такой модели, успешно применяемой в настоящее время [128, 129], примесь в жидкости и кристалле по аналогии с паром рассматривают как совокупность индивидуальных форм, различающихся составом ближайшей координационной сферы атомов примеси. Каждую форму характеризуют собственным коэффициентом термодинамической активности, который зависит от взаимодействия всех атомов кристалла или жидкости. [7]

Две конфигурации ( а и ( б первой кЪординационной сферы атома А в модели центральных атомов, обладающие одинаковой энергией центральных атомов А. [8]

В теории регулярных растворов, как и в квазихимической модели отдельные атомные функции распределения не рассматриваются, поскольку считается, что они не изменяются при смешении; следовательно они автоматически исчезают из выражений для избыточных термодинамических функций. [9]

В этих условиях, как показано в § 5.6, квазихимическая модель плазмы, с учетом кулоновского взаимодействия в рамках кольцевого дебаевского приближения в большом каноническом ансамбле статистической механики, дает приемлемое описание динамического эксперимента [12], в то время как отличия от квазиклассической модели достигают 20 - 30 % по плотности и нескольких раз по давлению. [10]

Зависимости активности ( а и коэффициентов активности ( б компонентов идеального раствора внедрения от концентрации. В стандартном состоянии растворитель А подчиняется закону Рауля, растворенный компонент С - закону Генри. г - отношение числа узлов решетки внедрения к числу узлов решетки замещения. г 1 для г.ц.к. структуры, г 3 для о.ц.к. структуры. [11]

Первые модели растворов внедрения разработаны на основе теории регулярных растворов и квазихимической модели Фаулера [ 3], Фаулера и Гугенгейма [4], Пай-ерлса [ 3) для адсорбции газов. Лэчер [ 6, 7] первый применил их для описания растворимости водорода в палладии. В теории регулярных растворов, как и в квазихимической модели предполагается парный характер взаимодействия между ближайшими соседями, а различаются эти модели оценкой конфигурационной энтропии. Поскольку взаимодействие между двумя внедренными атомами, как правило, носит отталкивательный характер, получила развитие [11-13] блокирующая модель, в которой внедренный атом блокирует определенное число соседних узлов решетки внедрения таким образом, что они остаются вакантными. [12]

Применение квазихимической модели к системе Sn - Cd при 500 С. [13]

Таким образом, конфигурационный вклад в избыточную энтропию ( только он учитывается в квазихимической модели) очень мал для растворов с не очень сильным межчастичным взаимодействием и ничтожно мал для очень разбавленных растворов. Экспериментальные данные об избыточной энтропии обычно не согласуются с этими предсказаниями модели. [14]

Анализ свойств ансамбля частиц, составляющих кристалл, методами статистической механики во многих случаях совпадает с выводами простой квазихимической модели, в которой структурные элементы кристалла рассматривают как химические индивиды. Это позволяет использовать закон действующих масс для описания равновесий между нормальными составляющими и дефектами решетки. [15]

Страницы: 1 2 3