Молекула - анилин
Cтраница 1
Молекулы анилина взаимодействуют с обменными катионами глинистого минерала и одновременно участвуют в водородной связи с поверхностными атомами кислорода. [1]
Геометрия молекулы анилина такова, что, когда неподеленная пара электронов атома азота используется для образования двойной связи атома азота с атомом углерода кольца, имеет место повышение электронной плотности в орто - и пара-положениях. [2]
В молекуле анилина у атома азота, как и в молекулах других аминов, имеется неподеленная электронная пара, обусловливающая характерные свойства аминов. [3]
 |
Порядки связей в молекуле нафталина ( метод ВС. [4] |
В молекуле анилина введение ионных структур необходимо потому, что N-С частично имеет характер двойной связи; как показано на рис. 9.13, в каждой ионной структуре связь NC - двойная. Волновая функция молекулы нафталина, напротив, не содержит ионных членов с заметным весом, однако веса 42 ковалентных структур ( рис. 9.6) не все равны между собой. При вычислении порядков связей при помощи этих весов получились значения, приведенные на рис. 9.15. Эта диаграмма показывает, что связь оф имеет намного больший порядок, чем другие, и поэтому больше всех напоминает обычную двойную связь. [5]
В молекуле анилина НЭП атома азота сопряжена с тс-электронами бензольного кольца. Этот эффект снижает свободную энергию молекулы анилина, повышает тем самым силу его сопряженной кислоты и соответственно снижает основность анилина по сравнению с метиламином. [6]
В результате молекула анилина более стабилизирована, чем анилиний-катион. Именно вследствие этого для анилина энергетически невыгодно присоединение протона. Эффект снижения основности, естественно, более выражен при замещении атомов водорода в МН2 - группе анилина фенильными группами: дифениламин Ph2NH является крайне слабым основанием ( р / ( а 0 8), а трифениламин Ph3N по обычным стандартам совсем не имеет основных свойств. [7]
Ввести в молекулу анилина хлорметильную группу не удается, по-видимому, потому, что в этих условиях образуется соль анилина, которая не реагирует с электрофильными реагентами. [8]
При 200 С молекула анилина имеет среднюю энергию колебания, превышающую в общем электронвольт ( 36 нормальных колебаний), что может объяснить наблюдаемое явление. [9]
Подобно фенолу одна молекула анилина взаимодействует с тремя молекулами брома. [10]
В этой области молекулы анилина и дифениламина в растворе ССЦ не поглощают. Это позволяет приписать эти полосы поглощения таким поверхностным комплексам адсорбированных молекул аминов, в которых осуществляется наиболее сильное смещение электронной плотности атома азота в сторону катиона цеолита. [11]
Подобно фенолу, 1 молекула анилина взаимодействует с 3 молекулами брома. [12]
К хинону могут присоединяться молекулы анилина, гиофенола, альдегиде и пр. [13]
В результате конденсации одной молекулы анилина с одной молекулой о-толуидина и одной молекулой - то-луилина образуется лейкооснование фуксина. [14]
Таким изображением альтернирующей полярности молекулы анилина поясняется общеизвестное [41] влияние группы NH2 на ход замещений в орто - и пара-положения. [15]
Страницы: 1 2 3 4