Молекула - окислитель
Cтраница 1
Молекулы окислителя разлагаются с выделением кислорода, который диффундирует через слой жидкого остатка в виде пузырьков и в растворенном виде. [1]
Легкость отщепления кислорода от молекул окислителей объясняется сравнительно малой прочностью непосредственной связи между кислородом и другими атомами, например, хлором, азотом. [2]
Согласно принципу электронного баланса, количества молекул окислителя и восстановителя нужно взять такими, чтобы числа принимаемых и отдаваемых электронов были равны. [3]
Учитывая сказанное ранее о скрытой теплоте образования молекулы окислителя, не следует забывать, что при всей характеристичности теплотворной способности топлива ( Кт) величина ее будет различной при сжигании одного и того же топлива в различных окислителях, что дает основание и окислителю приписывать свою добавочную теплотворную способность ( Д / СОК ккал на 1 кг окислителя), принимая ее равной нулю ( как это обычно делается) для таких первичных окислителей, как молекулярный кислород или воздух. [4]
На каждую молекулу НМС2 - восстановителя расходуется две молекулы HNCV окислителя. [5]
Этот метод исходит из того, что количества молекул окислителя и восстановителя обратно пропорциональны изменению окислительных чисел элементов, входящих в их состав. [6]
Так как всякий процесс окисления сопровождается обязательным разрушением первоначальной молекулы окислителя, то при расчете освобождающейся энергии ( теплоты сгорания) следует согласно уравнению ( 1 - 1), учитывать энергию, расходуемую на разрыв связей между атомами молекулы окислителя ( скрытая теплота образования молекулы), которая, вообще говоря, может быть и положительной и отрицательной. [7]
Учет числа перемещающихся электронов следует вести на всю молекулу окислителя или восстановителя. [8]
Учет числа перемещающихся электронов следует вести на всю молекулу окислителя или ( соответственно) восстановителя. [9]
При Ad / Ak l процесс горения лимитируется диффузией молекул окислителя к поверхности частицы. Данный режим преобладает, например, для а01 мкм при Га1800 К и для а0 0 1 мкм при Га2700 К. [11]
Учет числа перемещающихся электронов следует вести н а всю молекулу окислителя или ( соответственно) восстановителя. [12]
На каждый атом восстановителя ( Си) нужно затратить две молекулы окислителя ( HNO); кроме того, две молекулы HNO3 расходуются на связывание двухвалентной меди ( образуется соль), где валентность азота не меняется. [13]
Первичным процессом при фотовосстановлении красителей может быть не только возбуждение молекулы окислителя ( красителя), но и возбуждение молекулы восстановителя. При этом восстановитель может стать гораздо активнее. Так, например, происходит с восстановителями, содержащими С - Н - связи в а-положе-нии к карбонильной, карбоксильной или арильной группам. В этом случае важно поглощение света восстановителем, а не красителем. [14]
Ре ( МОз) 2 - нужно - за-тратить одну молекулу окислителя - НМОз. Однако из сопоставления веществ левой и правой частей уравнения видно, что, крО ме того, при переходе Fe ( N03) 2 в Ре ( МО3) з на каждую молекулу восстановителя требуется затратить одну молекулу HN03 для дополнительного связывания трехвалентного железа. [15]
Страницы: 1 2 3 4