Cтраница 3
Для нахождения эквивалентов необходимо молекулярный вес вещества разделить на число электронов, отдаваемых одной молекулой восстановителя или приобретаемых одной молекулой окислителя в данной реакции. [31]
Второй этап развивается под влиянием силового поля, создаваемого атомами трафита на поверхности кристаллов, и заключается в физической или химической адсорбции молекул окислителя, сопровождающейся в [ ряде случаев объемным растворением. [32]
Степенью окисления или окислительным числом называется заряд атома или иона элемента, вычисленный исходя из условного предположения, что все связи в молекуле окислителя и восстановителя являются ионными. Эта величина носит формальный характер и в большинстве случаев далека от истинных значений зарядов атомов. [33]
Степенью окисления или окислительным числом называется заряд атома или иона элемента, вычисленный исходя из условного предположения, что все связи в молекуле окислителя и восстановителя являются ионными. [34]
Эквивалент окислителя ( восстановителя) равен его молекулярной массе, деленной на то число электронов, котсгрое приобретается ( теряется) одной молекулой окислителя ( восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции. [35]
Эквивалент окислителя ( восстановителя) равен его мольной массе, деленной на то число электронов, которое приобретается ( теряется) одной молекулой окислителя ( восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции. [36]
Эквивалент окислителя ( восстановителя) равен его молекулярной массе, деленной на то число электронов, которое приобретается ( теряется) одной молекулой окислителя ( восстановителя) в рассматриваемой окислительно - восстановительной реакции. [37]
Однако в реальных условиях ( твердое состояние металла и продукта его окисления, молекулярное состояние окислителя) реакция осложняется процессами сублимации металла, диссоциации молекул окислителя и кристаллизации продукта окисления. [38]
Окислительная активность элементарных веществ определяется в основном, как это видно из предыдущих рассуждений, величинами энергии сродства к электрону атома и энергии диссоциации молекулы окислителя: чем первая величина больше и чем вторая меньше, тем сильнее окислительная активность элементарного вещества. [39]
Из таблицы видно, что основную массу топлива составляет окислитель, и его тем больше, чем меньшее количество кислорода, входящего в состав молекулы окислителя, может быть использовано для сгорания. [40]
Окислительная активность элементарных веществ определяется, в основном, как это видно из предыдущих рассуждений, значениями энергии сродства к электрону атома и энергии дисео-иищни молекулы окислителя - чем первое значение больше и чем порос меньше, тем сильнее окислительная активность элсментар-пго вещества. [41]
Из всего сказанного вытекает, что количественные соотношения вступающих в реакцию окислителей и восстановителей зависят прежде всего от числа электронов, которые присоединяет или отдает соответственно молекула окислителя или восстановителя в условиях протекания реакции - на холоду, при - нагревании, в кислой, нейтральной или щелочной среде. [42]
Найти коэффициенты для окислителя и восстановителя исходя из правила, что общее число электронов, отданных молекулами восстановителя, должно быть равно числу электронов, присоединенных молекулами окислителя. [43]
Ранее мы сообщили, что электрон, отдаваемый радикалом НСОО ( или Н) т вместо перехода в зону проводимости, например по реакциям ( X) или ( XI), может оказаться перенесенным на молекулу хемосорбированного окислителя [2]; назовем этот перенос электрона гашением. [44]
При относительно небольших температурах перегрева частицы молекулы кислорода поступают к поверхности в избытке и частица горит в кинетическом режиме, в то время как при высоких температурах перегрева она горит в режиме, когда скорость реакции лимитируется диффузией молекул окислителя. В [16, 17] в квазистационарном приближении приведено выражение для скорости горения, учитывающей оба указанных выше режима. [45]